搜搜考试网标准状况下,1.68L无色可燃烧气体在足量空气中完全燃烧,若将产物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/10 17:47:10
解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：
因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol
千分之一1立方米=1000立方分米（升）=1,000,000立方厘米（毫升）
我来教你吧,现设该气体为碳x氢y,标准状况下,2,24L气体是0.1摩尔,其中共含有0.1乘以x摩尔的碳和0.1乘以y摩尔的氢,根据元素守恒产物中的碳和氢全部来自该气体,并且数量相等,那么可知x等于2
因为标准状况下气体体积和物质量关系为22.4L=1mol所以1L=1/22.4mol又此有机物的蒸气在标准状况下的密度为8.39g/L,所以该有机物分子量为8.39*22.4=188又其组成中含碳12
设烃的分子式为CxHyn(CxHy)=1.68/22.4=0.075(mol)n(CaCO3)=n(CO2)=15/100=0.15(mol)m(H2O)=m(H2O+CO2)-m(CO2)=9.3-
（1）设燃烧产物中CO2的质量为x．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44 &nbs
11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）
白色沉淀为CaCO3 其中CO2含量为15X44/100=6.6g H2O=9.3-6.6=2.7g首先根据1.68L 标况 1.68/22.4这个是它的摩尔量
是理想气体,或者可以近似理想气体的气体
根据定义正确
1、设生成二氧化碳的质量为XCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100X15gX=6.6g若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,说明生成水和二氧化碳的总质量为9.3克,则生成水的质量=
设燃烧产物中CO2的质量为x，则：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44
如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x15解得：x=6.6若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的
解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子
首先判断出题目给出的两个数据的意思1.12L是O2所以为0.05mol氧气,所以过氧化钠的质量是7.8g,其次12.2g实际上是二氧化硅的质量以及过氧化钠放出氧气后剩余固体的质量的和.因此二氧化硅的质
0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体
1.(1)CO2通入澄清石灰水会产生白色沉淀CO2→CaCO344……100x…………15.044/x=100/15.0x=6.6,即CO2质量为6.6g燃烧产物为CO2和H2O通过碱石灰后,水的质量
115g推出CO2的质量为6.6gCO2物质量0.15mol9.3g为H2O+CO2的质量得到H2O的质量为2.7g物质量0.15mol21.68L推出物质的量为0.075mol得到分子式为C2H43