标定 盐酸 计算 试题

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

分析化学中标定使用的是基准物质,基准物质应符合下列要求1.组成与化学式完全相符2.纯度足够高3.性质稳定,不易与空气成分反应,也不易吸水4.有较大的摩尔质量5.参加滴定反应时严格按照反应式定量进行,没

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2On(Na2CO3)=2n(HCl)m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=2c(HCl)*V(HCl)c(HCl)=m(Na2CO3)/[2*M

因为酚酞变色明显,石蕊红色紫色有时分不太清,还有就是石蕊有一个变色区域,在ph为5点几的时候就会变色.（具体你可以看下书上的石蕊变色区域的对应颜色）

配制0.1000mol/LHCl没有意义,配0.1mol/LHCl,再后只要标定好就行了.若设共配VL,则0.1*V=12*xx=0.0083V即如果配1L0.1mol/LHCl,只要8.3mL试剂盐

计算f值啊,要配0.1,测出来是0.098（你说的0.98应当是笔误,标准操作不可能是这样的结果）用测定值比上标准值,f=0.098/0.1＝0.98.一般f值应当在1.1.05之间.严格要求你应当补

m(碳酸钠）/M(碳酸钠）=0.5c(盐酸）V(盐酸）结果是0.1021mol/L

滴定反应：Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中：C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L；m——称取无水碳酸

根据盐酸的物质的量,求出需要无水碳酸钠物质的量为0.002-0.003mol在根据无水碳酸钠物质的量求出无水碳酸钠的质量为0.2120g-0.3180g你称量的碳酸钠基准物质的质量只要在0.2120g

碳酸钠是能够被水解的盐,当它与氯化氢作用到第一等当点时：Na2CO3+HCl←→NaHCO3+NaCl此时溶液的pH值为“8.3”,可以用酚酞作指示剂.但当滴定进行到第二等当点时溶液中的成分是：NaH

比如准确称取了ag的碳酸钙溶于溶液中,用了vml的EDTA标液,那么EDTA的浓度c(mol/L)为：（a/m1):(v*c*0.001)=1:1m1为碳酸钙的分子量如果是计算钙的滴定度,那么天TCa

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

公式含义：追问：我用配制好的0.02mol/L的EDTA滴定氧化锌,消耗EDTA21ml.用此公式算出来是0.2mol/L这是怎么回事?回答：是不是哪个单位换算搞错了,你注意下公式中各项的单位,或是把

需要试剂:碳酸钠(工作基准试剂),使用前应在二百七十至300摄氏度干燥两小时,然后密封于瓶内,保存于干燥器中,冷至室温备用.下次用时,只在140-150摄氏度干燥两小时.甲基橙(0.1%)标定步骤:按

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O

标定标准溶液有两种方式：1、用固体基准物质标定标准溶液,计算如下：标准溶液量浓度（mol/L）=基准物质重量（g）/基准物质克分子量/消耗标准溶液体积（L）2、用已知浓度的标准溶液来标定未知浓度标准溶

查找GB601就有.

因为盐酸易挥发,若是装在锥形瓶中震荡会影响盐酸浓度,产生误差!

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再

首先盐酸不是一种基准物质,我们不能用它来直接配置精确浓度的溶液（因为浓盐酸具有挥发性）,要标定盐酸既知道我们自己配制溶液的准确浓度,可以用酸碱反应.酸碱滴定.但是由于氢氧化钠也不是一种基准物质我们也不