标定Na2S2O3标液应注意哪些,及习题

Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑＋H2O+Na2SO4反应中,H2SO4没有做氧化剂也没有做还原剂,它只起酸的作用硫代硫酸钠中的硫的确是+2价,但是自身发生氧化还原反应,变为0价和+4价,这

是间接碘量法,基准物质是K2Cr2O7,加了KI,反应生成碘,然后用Na2S2O3与生成的碘反应,碘只是中间的产物,计算式中只有K2Cr2O7和Na2S2O3的关系,也就是说不是直接通过碘标液的浓度计

Q=|X可疑-X紧邻|/(X最大-X最小)设最低值为X,排序后发现X最为可疑,计算Q值Q=|X-0.1044|/(0.1056-X)要使第四次测定结果不为Q法所舍弃,则Q=|X-0.1044|/(0.

C指硫代硫酸钠的浓度,m指重铬酸钾的质量,M指重铬酸钾的摩尔质量,V指滴定时消耗硫代硫酸钠的标准溶液体积ml,V0指的是空白试验消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积ml.C=6*1000*m/{(v-V0)

K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.

用碘量法就可做出来了 碘单质与硫代硫酸钠反应  碘离子与铬酸钾离子反应  列出反应式子来  根据碘单质与硫代硫酸钠的摩尔比例&nb

1.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽,防止其与溶质反应,加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应,因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠.放置两周后标定是因为有上述反应,为了使溶液充分

选择A重铬酸钾B是用作标定I2的基准物C是用作标定氢氧化钠的基准物D是用作标定高锰酸钾的基准物

因为在碱性溶液中,碘会发生岐化反应,铜离子也肯能水解,S2O32-也可能发生副反应,因此一般要将溶液的酸度控制在ph=3-4左右.

硼砂溶解要充分滴定速度记得要慢特别是快到终点的时候另外指示剂的终点要看准用甲基橙的话别滴加太多就OK快的要溶解硼砂的时候就去陪盐酸就好了

是硫酸铬,Cr3+是亮绿色.4K2Cr2O7+3Na2S2O3+13H2SO4=4K2SO4+3Na2SO4+4Cr2(SO4)3+13H2O

IO3-+5I2+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-

1、在配制Na2S2O3标准溶液时,所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用.煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽,防止其与溶质反应.然后加入少量Na2CO3,也是为了防止Na2S2O3与二氧化碳

硫代硫酸钠容易于微生物作用要加入少量的碳酸钠防止S沉淀生成,还有配制的时候要用热水,配制好后过滤使用,存放于棕色的容量瓶中.再问：能详细点么，谢谢！再答：假如你需要配制1000毫升的硫代硫酸钠0.1摩

1.使用新煮沸并冷却的蒸馏水配置硫代硫酸钠溶液,加入少量碳酸钠,棕色瓶中放置一周后使用,如有沉淀产生,用前应过滤.2.可使用重铬酸钾为基准试剂来标定硫代硫酸钠3.将定量重铬酸钾加入过量碘化钾溶液后,锥

Na2S2O3+4KI+6HCl=2S+2I2+2NaCl+4KCl+3H2O↓2*2↑1*2*2

准确移取25ml已知浓度的重铬酸钾溶液于锥形瓶中,+5mlHCI,5mlKI放于暗处5分钟,有硫代硫酸钠滴定至淡黄色,+2ml淀粉指示剂,继续用硫代硫酸钠滴定至亮绿色为终点

偏低I-先被氧化为I2（比较温和）再氧化Na2S2O3得到量如果先被空气氧化那么所需K2Cr2O7就少了

滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差

I2浓度很高的时候,与淀粉形成的加合物很稳定难以分解.如果一开始就加入淀粉的话,会造成滴定时间延长,误差会显著增大.再问：那浅黄色的物质是什么？再答：就是比较稀的碘的溶液。碘单质易溶于碘化钾溶液中，颜