根据化学键杂化理论,解释乙烷.乙烯和乙炔

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

你确信是电子杂化理论?不是分子轨道或者是原子轨道?再问：电子轨道杂化理论，只知道这个再答：首先，解决轨道为什么要发生杂化。因为形成杂化轨道后，电子成键能力增加，也就是说，杂化轨道的成键能力比未杂化的原

薄利多销：是在生产销售中以较低的利润吸引顾客,以较大的产量而赚取更多的利润!谷贱伤农：因农作物收成非常好,形成了供过于求的情况,产物滞销农户为求尽快套现不得不低价出售而造成亏损甚至血本无归!

当它是完全反映算再问：不会，再答：溴已烷的理论产量就按完全反应算再答：因为他说理论再答：方程式一些用少量的算再问：那前面的问题呢再答：产率的话就用过量的算再答：就是乙醇的转化率再问：乙醇是过量的吗再答

在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨?道混合起来,重新组合成新的轨道.?2、杂化的过程?杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如?CH4?分子的形

是根据人工选择（根据自己的需求和爱好,人工选择改良生物的性状）培育出来的新品种.

碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反；另外两个分占2个2p轨道,自旋平行.1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上；

我也有这个作业题,管理经济学的,谁快来帮帮忙呀,我很急的!

双键：根据杂化轨道理论,碳的2s和2p轨道还可以进行sp2杂化,即一个2s轨道和两个2p轨道杂化,形成三个简并的sp2杂化轨道（sp2-hybridorbital）.每个sp2杂化轨道含有1/3的s轨

苯分子里6个碳原子都以sp2杂化方式分别与两个碳原子形成σ键、与一个氢原子形成碳氢σ键.由于碳原子是sp2杂化,所以键角是120°,并且6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内.另外苯环上6个碳原子各有一

可以,按如下流程：1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s24p54d0；2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子

乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子：双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子：直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：正

杂化轨道理论在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道

杂化轨道理论是已知构型来解释其成键情况的这里可以根据VSEPR计算：(7+3)/2=5价层电子对数为5,两对孤对电子,构型为平面三角形即IF3采取sp3d杂化I的5s,3个5p,1个4d发生sp3d杂

那是一定有的,图就搞不来了,你总不会叫我先拿个摄影机去把整个城市跑一圈吧,因为市中心的话是一个城市的脸,它能不搞好点吗?而外围的话搞好要更多的投入,还不一定搞得好.再问：您误会了，我指的是六边形嵌套理

正确答案：B这里有化学键断裂的只有B氯化铵中的铵根和氯离子之间的化学键断裂形成新的物质

这个是我之前上交的规划书,大概就是这样,你看看能不能用的呗.　　大学生职业生涯规划个人信息：　　真实姓名：　　性别：　　年龄：　　籍贯：　　所在高校:　　班级及专业：　　职业方向：　　目录　　一、自我

如果需求价格弹性强时,需求量对于价格的反应就会剧烈,体现在价格下降后销量剧增,弹性弱时正好相反!至于哪个赢利更多则取决于需求弹性!

1、题中的NaOH溶液是指水溶液,在水溶液中,氯乙烷发生的是取代反应变成乙醇,断裂的是C—Cl键；如果是NaOH醇溶液,发生的是消去反应,此时才是断裂C—Cl和C—H2、F和Cl的氧化性较强,它们和C

杂化:NO没有杂化,N跟O形成1个σ2个π,其中一个π含有3电子.NO2的N采取sp2杂化,2个sp2轨道跟2O形成σ键,另一个sp2上含有成单电子.垂直於sp2的p轨道上面有N的2e-.2个O各1个