搜搜考试网根据标准电极电势判断下列物质中哪个是最强的氧化剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/26 03:50:00
选A和B最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性,最高价态只有氧化性.
首先要明确,电势是标量.比较电势的大小是有正负号的,而这个正负号仅仅是数学意义上的正负号再者是电势能的公式：Eq=WAO=q·φA.(Eq表示电势能》1,已知对象是-q,为负电荷对于负电荷来说,电势能
Latimer图上没有标示I3-,只有I-.根据Latimer图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出IO3-/I-的标准
该电极的电势和CN-无关,仅与FE2+\FE3+浓度有关可以这么分析E标（Fe3+/Fe2+)=0.0592+lg([cFe3+]/[cFe2+])对数里等式上下乘(CN-)^6即可将2值变为Kf所以
这主要有两个方面的原因；第一个就是氮元素,生成的一氧化二氮是不溶于水的气体,马上挥发出去了这样就降低了硝酸根的浓度,使得反应正向进行.第二个就是溴元素了,溴原子被氧化后生成了溴单质,也降低了溴离子的浓
不能完全体现还原性,因为锂离子水化热最负,所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多,导致电极电势试验计算结果很负.
有很多非金属
标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在29
正电荷形成的电场中各点的电势均为正值.负电荷形成的电场中各点的电势均为负值.判断电势能可以用公式Ep=φ.qφ和q都要正负值代入,如果,则Ep为负.所以一个带正电的试探电荷在正电荷形成的电场中,电势能
A．乙装置为电解池，开始时，电解方程式为：Cu+H2SO4 通电 . CuSO4+H2↑，反应生成硫酸铜，溶液中铜离子浓度增大，由于铜离子放电能力大于氢离子，后来铜离子放
可以的负极Fe再问：E大的做正极？E小的做负极？再答：对
看是原电池还是电解池电解池：正极是阳极原电池：正极是阴极如果要根据电流方向电解池：电流箭头指向一侧为正极（阳极）原电池：点丢箭头指向一侧为负极（阳极）
格式-带圈字符,输入加减号,加上圈就行了再问：但是如果要做成上标的话就不对了，呵呵，还是谢谢了
标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势.“标准”是指：1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂.一般溶剂都用水,在浓度较低是,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L.2.
标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.
综合判断,电势能减小,电场力坐正功,再根据电荷正负判断电场线方向,再根据沿着电场线方向电势逐渐降低,判断两点电势高低,希望对你有帮助.
是用标准氢电极或者饱和甘汞电极作为基准测出来的.规定标准氢电极的还原电极电势为零.在标准状态下,将所测物种与标准氢电极组成原电池,用电压表测出电池的电动势并确定正极和负极,然后推算出电极的标准电极电势
A中[氧化型]减半,[还原型]不变,ln([氧化型]/[还原型]）减小,(RT)/(nF)是正数且不变,所以,E增大；同理,B增大；C由于[氧化型]与[还原型]同时减半,故E不变；D减小；E减小.综上
电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,一方面