根据质量守恒定律,6克的镁和6克氧气点燃-搜答案-搜搜考试网

设反应生成CO2的质量是x.C+O2=点燃=CO2123244可以看出,12g木炭和32g氧气恰好完全反应生成44gCO2.C+O2=点燃=CO2124412gx12/12=44/xx=44g答：生成

答案是4.根据N的原子数守恒,左边为10,右边也应该为10.减去HNO3中的2个,剩下8个N,所以是4N2

C是过量的,要按照氧气来计算的C+O2=CO21232441.545.5所以最后是5.5克剩2.5克C余下的C和CO2反应C+CO2=2CO1244561.55.5用去1.5的C所以没有CO2

m(S)=m(SO3)*w(s)=8*(32/80)=3.2gm(O2)=m(SO3)-m(S)=4.8gm(C)=m(CO2)*w(C)=8.8*(12/44)=2.4gm(O2)=m(CO2)-m

根据碳和氧气反应的质量比可以看出，氧气过量，碳不足，所以按照碳的质量进行计算，设生成二氧化碳的质量为x，C+O2 点燃 . CO212 32 &nbs

镁在氧气中燃烧生成氧化镁．根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大．故答案为：镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气质

7.8不一定是CU,但2.2一定是二氧化碳,用2.2算

由化学方程式2Mg+O2 点燃 . 2MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁

2Mg+O2=点燃=2MgO4832806g10gx=10g很明显,氧气过量,所以只能用镁的质量来算,即生成10g氧化镁.

解题思路：由质量守恒定律分析解题过程：铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大，根据质量守恒定律如何解释分析：铜粉在空气中加热会与空气中得氧气发生化学反应，生成物的质量=原来铜粉质量+参与

写出化学方程式可知,镁和氧气反应时的质量比是48:32可化简为6:4,则生成物的质量应该是10故选B再问：这么简单？再答：是的，就这样2克氧气剩余再问：类似的题目都可以这样解吗？再答：当然可以

C+O2-->CO212...32.44

C(3g)+O2(9g)=CO2(11g)+O2(1g)氧气过量C(3g)+O2(8g)=CO2(11g)此时正好完全反应事实是符合质量守恒的

煤的主要成分为碳,碳在空气中燃烧会与氧反应,从而生成二氧化碳,二氧化碳为气体,如果实验前没有做好足够的准备,二氧化碳会逸散到空气中,自然测不了其质量.镁在空气中燃烧也是与氧反应,它会生成氧化镁,燃烧前

1.氧气过量,只需要4克氧气即可与镁完全反应,所以只能生成10克氧化镁.2.2：1：2

22g6g碳完全燃烧需要氧气16g

注意根据不过量的物质进行计算.①根据质量守恒定律,96克镁在充足的氧气中充分燃烧,反应生成氧化镁（160）克.2Mg+O2=点燃=2MgO488096gx48/96=80/xx=160g②根据质量守恒

C是过量的,要按照氧气来计算的C+O2=CO21232441.545.5所以最后是5.5克剩2.5克C余下的C和CO2反应C+CO2=2CO1244561.55.5用去1.5的C所以没有CO2

假如碳全部参加反应，则需要氧气的质量是X． C+O2 点燃 . CO212 324克 X12

质量守恒定律：在化学反应中,【参加反应的】各物质的质量总和等于反应后【生成的】各物质的质量总和.只要理解了括号中限定性词语的含义就明白了二氧化锰是催化剂,反应前后质量不变,相当于没参加反应所以生成的氧