100度时,将3.88g

反应方程式：Na+H2O=NaOH+1/2H223110.23生成nOH=0.01mol,生成H2为0.01g.溶液质量为100.22g体积为100.22ml浓度[OH-]=0.01/0.10022=

h2so49.8h2090.2硫酸锌106.3（求法：zn+H2so4——Znso4+h2分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2=636.5g的锌,即0.

∵完全完全反应∴参加反应的碳酸钙的质量为：60g-13.8g=46.2g大理石的纯度=碳酸钙的质量/大理石质量=46.2g/50g=92.4%

2Na+2H2O=2NaOH+H2Na有2.3/23=0.1mol因此生成0.05molH2和0.1molNaOH反应完后溶液总质量为100+2.3-0.05x2=102.2gNaOH质量为0.1x4

1.36/(36+204)=15%2.每一份溶液中含溶质12克,溶液80克.设需要加入硝酸钾固体X克.(12+X)/(80+X)=30%,X=17.13.设需要加水X克.12/(80+X)=7.5%,

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

碳酸氢钠和碳酸钠ph均大于七,均呈碱性,所以混合后ph>7

0度时NaNO3饱和溶液200g中溶质质量为200g*73.8g/(73.8g+100g)=85g水200g-85g=115g则NaNO3100度时的溶解度是100g*(85g+122.2g)/115

t℃时,CuSO4的溶解度为80g/100g水CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O1609025080gx=45gy=125g即相当于t℃时在100g-45g=55g水中加入1

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

仔细看B选项,说的是溶质的质量分数“逐渐”变大.我们知道,氢氧化钙的溶解度随温度升高在不断减小,我们可以设定,当溶解m1克生石灰（主要成分CaO）时,溶解度为s1克/100g水,此时的温度为T1；继续

设原100g溶液中有m克硝酸钾,有100-m克水.对第一份：溶质溶剂比为：(0.5m+5)/((100-m)/2)=(m+10)/(100-m)第二份：溶质溶剂比为：0.5m/((100-m)/2-2

解析：根据溶解度判断溶质是否过量：20gCuSO4/100gH2O,每100g水中最多溶解20gCuSO4现加入36gCuSO4必然过饱和,必然要析出CuSO4·5H2O的蓝色晶体,剩余饱和溶液.设要

HCl:0.15mol~H2:0.075molNa:0.2mol~H2:0.1mol、能与水反应、无剩余Mg:0.1mol~H2:0.075mol、不能与水反应、有剩余Al:0.1mol~H2:0.0

（1）20%（2）33.3%（3）12.5%（4）25(5)12.5(6)8.33分析：平均每一份溶液中含硝酸钾的质量=25g/5=5g平均每一份溶液中含水的质量=100g/5=20g（1）5g/(5

%=4g/(100g+4g)=2/52g

没错.硝酸钾的溶解度随温度升高而升高,所以升温后溶解度变大,而溶质、溶剂的质量加热后未变化,所以溶质质量不变,溶剂质量不变,当然溶液质量不变,溶质的质量分数也不会变.

设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110

将10g硫酸铜完全溶于100g水中,溶液质量是(110)g;将100ml酒精完全溶于100ml水中,溶液体积(小于)200ml

如果还有部分没溶,则肯定是饱和,如果全溶,则一般是不饱和,当然饱和的可能性还是有的（可能性很小）