EDTA与ca2 稳定常数 PH=10-搜答案-搜搜考试网

EDTA怎么调PH

用缓冲溶液

这两种络合物都不稳定,所以稳定常数没法查到.例如对于[Cu（CN）4]2-,因为Cu2+具有氧化性,而CN-具有还原性,二者相遇时会发生氧化还原反应：2Cu2++6CN-=2[Cu（CN）2]-+（C

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌

水的总硬度=[Ca2+]+[Mg2+].可以用铬黑T作为指示剂,在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定.另取一份样品.不用缓冲溶液,pH=13时,Mg(OH)2沉淀,这时,EDTA只能滴定Ca2

(1)当pH=5.0时,lgαY(H)=6.45；lgK′=16.31-6.45=9.86即：K′=109.86(2)lgcK′=lg0.02+9.86=8.16﹥6；

如果没有特殊要求用的制剂是乙二胺四乙酸二钠,这是EDTA的二钠盐（EDTA-2Na）,如果用的是EDTA,那么需要用火碱溶液配制.如果配制溶液100克,那么1.计算EDTA-2Na的需要的质量.这里的

本题缺少一个前提条件：“原混合液为饱和溶液”.这样就完整了解:当加入少量生石灰(Cao)后,生石灰与水反应产生熟石灰（Ca（0H）2）.此时溶剂的量减少,而溶质的量增加;因此会有更多的Ca（0H）2析

ph=1说明里面有H+离子会和no3-反应成硝酸具有强氧化性,使fe2+氧化成fe3+所以不能共存为给定条件的话可以共存再问：强酸性溶液中，弱酸根不能大量共存；强碱性溶液中，非强碱的阳离子不能大量共存

置换滴定吧,先是Mg和EDTA生成络合物,具体什么我记不清了,再用Ca去置换,根据的应该是配位滴定的原理.如果反应完全就会把Mg2+置换出来,显色.

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

比如配置1L的该溶液,当然是按照PBS缓冲液的组成,以及100mMEDTA计算各化学品所需要的量,然后全部溶解,测定pH值,并用酸或碱把pH值调节到8.0,转移到1L的容量瓶中,加入蒸馏水,然后定容到

pH控制很重要,一般有最高酸度和最低酸度来确定其滴定的pH范围,最高酸度是使lgK'C>=6所对应的pH,最低酸度是铁离子开始水解的酸度.

可以,高中六大强酸包括：硫酸,盐酸,氢溴酸,氢碘酸,硝酸,高氯酸.而且NH4+水溶液显酸性,在酸性溶液中抑制其水解.所以可以

配制：真心没啥好说的,按量计算后加水溶就行了,注意可能不太好溶,需要加热.标定：如果用锌标液的话,加六次甲基四胺（六亚甲基四胺）为缓冲剂（锌标液本身呈酸性）.用钙标液的话,加氨水就行（钙标液本身呈酸性

（1）MgY的加入量不需要准确.（2）Mg和Y的量必须保持1：1关系.Mg多了会多消耗EDTA,结果偏高；Y多了,滴定时消耗的EDTA就会少,结果偏低.

不一样,就和上面说的一样,但是我们平时配溶液所说的EDTA指的就是EDTA2钠盐,因为EDTA的溶解度太低了.而它的二钠盐比较易溶,所以配溶液用二钠盐.为了叫的方便,就叫它“EDTA”

查百度百科

当pH不同的时候,配合物的组成在变化,比如：pH=2~3,生成紫红色[FeL]；pH=4~9,生成红色[FeL2]3-；pH=9~11.5,生成黄色[FeL3]6-；pH>12,生成Fe(OH)3.L

条件稳定常数,它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数.