搜搜考试网EDTA配合钙离子有沉淀产生吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 16:12:15
单水解不加双水解要加
用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量
应该是形成配合物的速率相对较慢,而不是生成的配合物不稳定.在加热条件下,由于提高了反应速率,配位肯定易进行,而一旦生成了配合物,其稳定性也很高.另一种加速方法就是向溶液中加入极少量的Cr(2+)作催化
溶解-沉淀也不是绝对的,一般而言,溶解度S》0.1g的属于可溶如NaCl,0.003g》S》0.1g的是微溶,比如CaSO4,S《10^-3属难容!讲一个物质沉淀完全了是指在溶液中该物质浓度《10^-
银离子,亚汞离子,镉离子在一定条件下也会变成沉淀.
几乎所有离子,只有钠钾铵除外.
因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水
Al（OH）3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA
1、配合物不少由内界和外界构成,如配合物氯化四氨合铜（II）[Cu（NH3）2]Cl2,铜氨离子配位键,难电离,但铜氨离子与氯离子间是离子键,强电解质.[Cu（NH3）2]Cl2=Cu（NH3）2++
不一定有硫酸根离子加氯化钡溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,原溶液也可能是硝酸银溶液,生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀.如果是碳酸根离子,也会产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀会溶解并产生无色无味
1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合
应该是,老师做这种复分解反应实验一下子就做完了.反应很快的,瞬间完成.
对能与CO32+产生白色沉淀物的有Mg2+,Zn2+,Ag+,Al3+,Ba2+,Ca2+,
是的,一定有
微溶吧,碱土金属（Mg族）的溶解度Be,Mg,Ca,Ba,Sr的硫酸盐和亚硫酸盐的溶解度从上往下递减举个例子BeSO4可溶MgSO4微溶BaSO4难溶根据这一性质MgSO3应该微溶
氯化银碳酸银硫酸银的混合物离子方程式:Ag++Cl-==AgCl↓2Ag++SO42-==Ag2SO4↓2Ag++CO32-==Ag2CO3l↓
Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经
铜离子一般为蓝色,若是与EDTA配位后,还是蓝色,只是颜色更深一点（有色金属离子与EDT配位后,都会变得更深一点）
B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深