搜搜考试网erjia锰离子的电子排列
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 22:23:17
原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成.(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成.)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛
你看它最外层电子的数目设它最外层电子的数目为a在化学反应中得失电子的数量为n则a+n=8
NH4+共价键和配位键（1个）,把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式
就是这个
NH4+共价键和配位键（1个）,你把N周围点8个电子,每边两个,然后使电子两边有一个N和一个氢,最后在这个图的两边加上中括号,右上角写个+就事故铵根例子的电子式氯化铵的电子式,你把上边那个图再画一遍,
打开后第3页就有[O]2-[|][O-S-O][|][O]
副族原子不满足八隅体规则.基态原子核外电子排布式：Fe:1s22s22p63s23p63d64s2.电子排布示意：Fe(+26)28142.
原子核外电子排面应遵循的三规律：1、能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的能级里,然后再依次进入能量高的轨道,这样使整个原子处于最低的能量状态.2、泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的
粒子:你所说的这些东西都叫粒子,没定义的~~分子:化学变化中可分解的最小粒子原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又
如图
电子层结构除了La为5d16s2、Ce为4f15d16s2、Gd为4f75d16s2、Lu为4f145d16s2外,其余大多为4fx6s2(x＝3～7、9～14)构型. 稀土元素的电子层结构最外层和
是先排在4S上的,一般来说,4s轨道能量低于3d轨道,但是由于电子排列好后,屏蔽效应等原因,3d轨道能量降低,低于4s轨道,所以4s轨道上的电子先失去
硫氰酸根和CO2是等电子体你只需要写出CO2的电子式,然后将里面的两个氧原子一个换成N一个换成S最后加上【】和所带的电荷即可.我不会在360问题板上画电子式,我这样说你能看明白吧
一句话:看化学价的变化有电子得失的反应也叫氧化还原反应高中的课本里有两句话:1.失电子,化学价生高,被氧化,发生氧反应;2.得电子,化学价降低,被还原,发生还原反应;得电子,化学价降低:1.单质得电子
如：NaCl的电子式为Na+-在Cl的周围点八个点,代表中括号
由大到小中子质子电子中子衰变生成的是1个质子和1个电子再问：‘中子衰变生成的是1个质子和1个电子’这一句不太懂。。。再解释下。。。衰变是什么意思？再答：这个嘛。。就是高中以后的东西中子的这种衰变是β-
1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
"最外层的电子数是8才会形成稳定结构"这种说法是初中水平.电子层的参数除了第几层之外,还要看每一层的结构,有s,p,d,f……之分.在特定的轨道上,全空,全满,半满等都是能量低、稳定的.建议你先找一本
Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5
性质不同1、颜色不同,Fe2+浅绿色,Fe3+棕黄色2、Fe2+处在中间价态,既有氧化性也有还原性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2++Zn=Zn2++FeFe3+在高中阶段认为是高价,有