搜搜考试网检测石灰石参加量时盐酸加多结果会怎样
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 19:59:17
解:(1)三次实验中第一次：碳酸钙质量分数为91.2%；第二次：碳酸钙质量分数为88.9%；第三次：碳酸钙质量分数为90%.因此样品中碳酸钙质量分数的平均值为：（91.2%＋88.9%＋90%）÷3=
哦．．．你是不是想问“实验室需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂志不与稀盐酸反应).问(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?(
是这样的：即然你说是盐酸,盐酸是溶液含水~必然生成的还是溶液~再者氯化钙是盐,熔点极高,区区这种反应放的热是不可能将其融化的,所以准确说是氯化钙溶液,不是液体~
浓盐酸中氯化氢易挥发,使制取的二氧化碳不纯,还得通入碳酸氢钠溶液中洗气,所以用稀盐酸较好,而且反应速率适中9.5％～10.5％左右都行
(1)第一次加入10mlHCl溶解了8/-5.5=2.5gCaCO3,由于盐酸的浓度不变,再添加10ml,第二次溶解的CaCO3的质量也应该是2.5g,于是m=5.5-2.5=3(2)从第三次和第四次
50g稀盐酸是混合物,不知道溶质HCl的质量,所以不能根据CaCO3和HCl的质量比解根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g设CaCO3质量为XCaCO3+2H
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸中溶质的质量分数为y．CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑100 73
如果盐酸过量则20%CaCO3=30g,CaCO3=150gco2=150x80%/100x44=52.8g
(1)少的22g即为生成二氧化碳质量,所以生成二氧化碳质量为22g设参加反应的碳酸钙的质量为X．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x22g100/x=44/22gx=50g答
(3.4-0.3+3.5-0.4+5.0-0.5)/(3.4+3.5+5.0)=89.9%
（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为3.4g−0.3g+3.6g−0.4g+5.0g−0.5g3.4g+3.6g+5.0g×100%=90.0%（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳
设参加反应的CaCO3的质量为x,盐酸的溶质质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy4.4g100/x=44/4.473/y=44/4.3x=10gy=7.3g盐
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2因为n(CaCO3)=7.5/100=0.075mol所以n(HCl)=2*0.075=0.15mol
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2（向上的箭头）
CaCO3-CO210044x2.2gx=5.0gCO2-2HCl44732.2gyy=3.65gHCl%=3.65/50=7.3%再问：用H2还原cu和cuO的混合物2克，完全反应得红色固体1.68
1设参加反应的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO210044x2.2g100/x=44/2.2gx=5g2方法和第一问形同设参加反应的HCl质量为y同样用质量分数和实际
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O