搜搜考试网检验盐酸和可溶性氯化物,所采用的试剂是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/26 01:18:14
A.要用可溶性银盐溶液,若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）,则可确认试样中含Cl-.
检验盐酸或可溶性氯化物时,可取其少量试液,加入几滴（稀硝酸）和几滴（硝酸银）,若能观察到有（白）色沉淀生成,说明试液中含（氯）离子.这种沉淀的化学式为（AgCl）.若欲检验溶液中的硫酸根离子,所用试剂
BaCl2溶液加入盐酸无现象,加入硫酸产生白色沉淀（BaSO4）.BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧再问：哦，谢谢
排除其他离子的干扰一些钡盐是不容的,但是只有硫酸钡是不溶于酸的不能用硝酸哦,因为如果有亚硫酸根在,硝酸会把它氧化成硫酸根,也可以产生沉淀如果你只是初中生的话就不要记硝酸不可以用的原因了,这是高中学到的
SO32-浓度比较大的时候,HNO3来不及氧化就会产生SO2先溢出,脱离了体系,所以不能完全氧化.再问：这个高中是不是不要求掌握?再答：只要求掌握SO32-和HNO3的反应
1.AgNO3、HNO3Ag++Cl-=AgCl↓2.BaCl2、HClBa2++SO42-=BaSO4↓3.澄清石灰水[Ca(OH)2]、HClCa2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=
如果是混合溶液中的话……先+Ba(OH)2……有白色沉淀生成,且将沉淀过滤后加稀盐酸不溶解,则硫酸根存在再加硝酸银+稀硝酸……有白色沉淀生成且不溶解,则氯离子存在.非混合溶液的话一个是+稀盐酸再加Ba
检验氯离子是先用稀硝酸再用硝酸银,是为了排除Co32-,HCO3-,HO-的干扰.盐酸和可溶性氯化物中有氯离子,先用硝酸银再用稀硝酸,是证明生成的沉淀不溶于酸.再问：那么两者本质都是在检验氯离子吗、如
盐酸（或其盐）的溶液中有Cl-,与AgNO3溶液中的Ag+生成AgCl白色沉淀.反应方程式：Cl-+Ag+→AgCl↓但Ag+与PO4---、S--等也会生成相应的Ag3PO4、Ag2S沉淀.为了防止
用试管取少量试样,再向试管中加入少量的无水硫酸铜固体粉末,如果变蓝,则说明试样中有水再问：还有一种方法呢
答案为D.C,硝酸和氯化钡溶液.存在Ag+时,产生氯化银白色沉淀,不能确定一定含有硫酸根.
检验硅酸根,.怎么会弄这个呢恩.用此2酸,现象白色沉淀Ag+,Ba+无法排除的原因吧
酸性高锰酸钾能把亚硝酸氧化成硝酸.所以不能加!
检验盐酸和盐酸盐所用的试剂是（硝酸银溶液和稀硝酸）,检验硫酸和硫酸盐所用的试剂是（稀盐酸和氯化钡溶液）,检验碳酸盐通常用（稀盐酸和澄清的石灰水）,检验OH-用（酚酞或石蕊）.再问：都举个例子好不好?重
H2SO4+NA2CO3=CO2气体+H2O+NA2SO4不妨加足量盐酸和铜片加热观察铜片是否溶解（盐酸与铜不反应硝酸反应）
AgNO3,HNO3,絮状,白色,cl-,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,BaCl2或Ba（NO3）2,HNO3,BaSO4答案依次填上!楼上的答案有错误,楼主要英明啊~
第一个生成CO2第二个生成FeCl3不是FeCl2,FeCl2的还原能力比CuCl2强!只有还原性强的生成还原能力弱的!
Ag++Cl-=AgCl