搜搜考试网检验硫酸根时,加了HCl后,能不能加硝酸钡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/26 01:26:07
不能若溶液中含有SO32-,HNO3会把SO32-氧化成SO42-所以HCl和Ba(NO3)2.不能检验SO42-只能用盐酸酸化,再加BaCl2来检验.
当然要过滤.不过银离子和硫酸根不共存啊,检验硫酸根的方法：加硝酸酸化的氯化钡.加硝酸是除去亚硫酸根再问：AgSO4不是微溶么？
检验钡离子,为什么还要加稀硝酸?问题补充：只有氯化银和硫酸钡不溶于稀硝酸所以反应生成白色沉淀,假如加入稀硝酸沉淀不容,则含钡离子反之,则不
沉淀可能是碳酸盐或者别的盐沉淀,硝酸是强酸,可溶解以上盐,所以排除含有以上盐的可能.再问：为什么不会溶解硫酸盐再答：硫酸也是强酸再问：懂了，谢谢再答：不用，我的解释可能也有漏洞的。
加稀硝酸是为了防止出现硫酸钙,混淆实验结果.硫酸钙难溶于水,会在水中产生白色沉淀,而加稀硝酸可以溶解硫酸钙.
不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰
会生成亚硫酸并分解,或者说,亚硫酸钡最后还是可以溶解在盐酸中
加稀硝酸酸化加硫酸钠生成不溶于酸的硫酸钡沉淀
除去像CO32-这样同样可以使Ba2+产生沉淀的酸根离子
碳酸是不能跟硝酸钡反应,但碳酸根是可以跟硝酸钡反应的.碳酸跟碳酸根是两码事,所以得加硝酸,使碳酸钡溶解
这是一个复杂的问题,检验硫酸根的标准方法就是加入过量的盐酸至无气泡产生,如果有沉淀需要过滤,再加入氯化钡,如果有白色沉淀则证明有硫酸根离子.记住,别的任何方法都不行.举例说明,生成沉淀再加入盐酸,可能
选B哦,我来给你说为什么吧.A项中会生成硫酸银,他为为微溶物,到多了就是沉淀了.影响判断啊.C项会引入新的杂质氯化钾.D项中水和乙醇会混溶的,所以不行.
检验卤素离子使用硝酸银,硫酸银是微溶盐亚硫酸根是弱酸根,不用多说了吧,当然你认为它被氧化了也没什么问题因为硫酸银溶于硝酸的,不过具体原理超出了高中范围,你知道它能溶解就够了具体原因也是强酸制弱酸,虽说
应该说是先检验碳酸根后检验氯离子,有些沉淀啊和氯化银是一个颜色会对氯化银造成影响,所以加硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子.再问：说的对，谢啦
因为氯化银和硫酸钡都是顽固沉淀其他不溶的硫酸盐氯化盐或钡盐遇盐酸都回有反应且变成可溶物呃.LZ挺明白阿,是要考虑碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰,因为可能有它们,但不能确定别想太多阿,就这么简单问题补充
检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说
Ba(NO3)2在加HCl就形成HNO3了,会把SO32-氧化成SO42-,因此会干扰鉴定.
因为如果有亚硫酸根离子,那么第一步加盐酸的时候就会有气体冒出（SO2）换句话说BaSO3能溶于盐酸,放出SO2
初中：可以,但不好.如果同时含有SO42-、CO32-,加入Ba2+形成沉淀,然后用HNO3溶解,沉淀部分消失.可以证明SO42-存在.但观察“部分消失”并不容易,所以说不好,但不是不行.高中：考虑到
硫酸根S为+6价,遇酸稳定,亚硫酸根S+4价遇酸反应生成SO2所以加硝酸排除干扰再问：+6价的S不稳定那生成什么？再答：+6价是稳定的遇酸不反应还是硫酸根