欲使滴定时消耗10-搜答案-搜搜考试网

钙镁总量、总硬度（毫克当量/升）=15*0.01*1000/50=3（毫克当量/升）钙镁离子量浓度（mol/L）=0.01*15/50=0.003(mol/L)钙含量（毫克/升）=0.01*40.07

这个问题有点怪呀,首先这个铁矿的种类不明,也就是说含铁的价态不清楚,而重铬酸钾这种东西只能滴定二价铁离子.兄台,你能把题说清楚吗?

滴定管的实数的0刻度在上面你不用减了要注意的是不能仰视和俯视你读的示数就是消耗的量

误差0.2%,测量误差为0.02mL,所以最小标准溶液消耗体积为0.02/0.002=10mL,其实一般要求误差要在千分之一的,所以一般控制在20-30毫升如果有任何疑问欢迎追问

（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

根据你选择的方法来定一般空白的滴20mL就差不多了

题问的不清楚,若问第一份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选d,第二份混合溶液中H3PO4消耗NaOH溶液体积选c.以甲基红作指示剂,发生如下反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H

当你发现你加入一滴酸或者碱烧瓶中出现颜色然后又消失了,就说明快到达终点了,这个时候开始就要稍微放慢滴液的速度了,继续加发现颜色出现又消失所用的时间越来越长,滴液也需继续减慢再减慢,最后是到半滴地加,甚

根据反应方程式n(NaOH)=n(HA),则0.0015*10=c(HA)*15c(HA)=0.0010mol/l

滴定

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

理论上可以,但是你做的空白不可能是零,试剂、水等原因会引起误差

±0.01mL,20~30mL

假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3mL,则以甲基橙做指示剂继续

50mL滴定管的读数可准确至(0.1ml)（估读到0.01ml）,滴定时,为使测量的相对误差小于0.1%,滴定消耗体积须大于(10ml)

你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是N

通过滴定分析,计算出碳酸钠的含量=0.1000*0.04010*106.0/(2*0.4240)=50.12%该次测定的相对误差=(50.12%-50.00%)/50.00%=0.24%

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

EDTA与绝大多数金属元素络合时的化学计量比为1：1,碳酸钙的摩尔质量为100.09g/mol.硬度=m（CaCO3）/V（水样）=100.09n（CaCO3）/V（水样）=100.09n（EDTA）

如果两者1:1反应,应称取30×0.1≥m×1000/204.22≥25×0.1,得到0.5106到0.6127g之间.称量误差：(0.0002/0.5106)×100%=0.039%；(0.0002

如果你用的是酚酞指示剂的话,HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl颜色由红色变成无色碳酸钠与盐酸反应的物质的量之比是1:1,那么盐酸浓度Cs*7.36/7.37（Cs这里指的是标准盐酸溶液的浓度