比例等效平衡为什么是等压

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是

等比等效平衡规律：在恒温恒压下,建立等效平衡的数量关系应满足：各物质的量转化成同一边的物质的量,各物质的物质的量之比应相等.这些等效平衡的各物质的量浓度、含量、反应速率都是相等的,各物质的物质的量相等

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

你把第二个反应的生成物按比例转换为反应物那么就和第一个写的一样,如果还是不理解你可以把第二个反应想象成第一个反应的某一过程.

相等才行你列出平衡常数表达式,因为同温同压k不变,比如Ax+By=Cp都乘以系数r,k是要变化的,所以平衡要移动系数相等的话,每个都乘以r后消掉了就可以~

化学平衡与压强、温度和配料比有关等温等容条件下,如果增大物质的量,相当于增加了压强,反应向气体减少的方向进行,同理,如果减小物质的量,相当于减小了压强,反应向气体增多的方向进行,等温等压条件下,由于压

如果恒温恒压,则容器体积正比于气体体积,等效平衡是物质的量按系数成倍增减.如果恒温恒容,先设置中间态,将容器体积扩大使得压强不变.然后再缩减容器体积至原体积.此时要看反应前后气体体积是否变化来判断.

正确答案为A.再次充入2：2：1的ABC,可利用平衡器原理：即相当于有两个完全相同的容器,里面有恰好是ABC按2：2：1的平衡体系,设想两个容器有一个公共的隔板,一个容器的一侧有光滑的活塞,当抽掉隔板

不等效,因为在同温同压下,加入了1MOL的He.会让体积增大,而SO3的物质浓度就减小了.还有不懂的再问.

在恒温恒压条件下,无论是否m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡.但在恒温恒容条件下,如果m+n=p+q,符合等比投料就是等效平衡；如果m+n不等于p+q,需要等量投料.因为在恒温恒压条件下,压强不

C=n/v,各物质浓度不变,平衡不动.第二句话说的是有气体的反应,不是说加压平衡向气体体积分数增大方向移动吗,体积不变,平衡不动再问：呢么如果是体积可变反应中建立了相似平衡的话呢再答：我们没讲过相似平

如果您对白矮星的密度巨大的工作,并惊叹于它,还有的让你更惊讶的呢!我们将在这里介绍的恒星密度较大：中子星.10公斤/立方厘米,这实际上是每立方厘米的质量为巨人亿吨中子星的11次方密度!相较于白矮星的几

恒温恒压时,加稀有气体,为保证恒压,体积扩大,各反应气体浓度下降,速率下降,平衡向使气体体积扩大的方向移动.

我教你一个“二合一”的办法,可以解决这个问题因为恒温恒压反应A你假设有一个容积为1L的容器,里面冲上1mol氮气3mol氢气达到平衡.反应B你假设有两个容积为1L的容器,并排着放在一起,分别冲上2mo

要求转化为同一物质的量完全相同才等效是因为体积一定时压强会对平衡有影响而当两边气体分子数相同时即使压强改变也不会会对平衡有影响所以只需比例相同

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

等效平衡的各组分所占量相同.转化率和反应热不同我这样给你解释,用最常见的氨气的合成,同样的容器A中是3mol氢气和1mol氮气,B中是2mol氨气,这样两个是等效的,但是看反应热,A的正反应方向进行,

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恒温恒容分两种情况1两边气体系数不相等将每次的物料按照方程式的计量数转化为相同的反应物只要反应物的物质的量对应相同即物料相当达到等效平衡2两边气体系数相等将每次的物料按照方程式的计量数转化为相同的反应