氢氧化钠2MOL L 5L-搜答案-搜搜考试网

V=100*0.1/2=5mL

氢氧化钠制法

工业上：2NaCl+2H2O=电解==2NaOH+H2+Cl2

首先（1）搞清什么叫复分解反应?两种化合物反应生成两种新的化合物的反应叫复分解反应.（2）复分解反应一定要在水溶液中进行.（3）复分解反应进行到底的条件是（一）生成难溶化合物（二）生成难电离的物质（三

这是人名反应：Favorskii重排（法弗尔斯基重排）,产物是环戊基甲酸,副产品是2-羟基环己酮补充：人名反应产品为主

溶液由浅绿色变为无色,产生白色沉淀,过一会儿变为灰绿色沉淀,最终变为红褐色沉淀.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

氢氧化钠作用

炉具清洁剂（厨房清洁剂）制肥皂、造纸、纺织、印染做某些气体的干燥剂：氢气、氧气、氮气、氨气.但不能干燥二氧化碳、氯化氢气体等

Cl-CH2-CH2-Cl+2NaOH---H2O--→HO-CH2-CH2-OH+2NaCl

物质的量浓度=(2*30+4*50)/(30+50)=3.25摩尔/升

2v=0.1X100V=5mol/L1Xv=0.1X50v=5ml再问：能详细一些吗？化学不太好呵呵再答：1.稀释问题：稀释前、后物质的量不变浓碱的浓度X体积=稀酸的浓度X体积2。NaOH+HCl==

n=0.1*100=2*X,解方程就是答案,x单位是毫升

此问题实际是溶液的稀释问题,把握住关键：稀释过程中溶质的量不发生变化100ml0.1mol/L的溶液中含溶质的物质的量为：0.01mol需要2mol/L的溶液：0.01/2=0.005L如果用固体,直

（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液

(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑(NH4)2S+2NaOH=Na2S+H2O+NH3↑（条件加热）但是加热时硫化铵稍多一点或按照比例都会分解出剧毒神经毒气H2S,氢氧化钠吸收不完全.（

(1)N(NaOH)=0.1L*0.1mol/L=0.01molV=0.01mol/2mol/L=0.005L=5ml(2)N(NaOH)=0.05L*0.1mol/L=0.005molHCl+NaO

设需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是V2mol/L×V=1mol/L×100mL解得V=50mL因此需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是50mL

氢氧化钠变质是由于2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O氢氧化钠部分变质也就是含有NaOH和Na2CO3所以检验氢氧化钠部分变质可以先加入适量CaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,则含有Na2C

要分析哪种物质过量如果NaOH过量,则Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O如果NaOH不足,则Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2

NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2(沉淀)+2NaCl3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl2NaON+

(1)稀释定律c浓V浓=c稀V稀2mol/L*V浓=0.1mol/L*100mL(2)NaOHHCl1mol1mol0.1mol/L*0.05L1mol/L*V(HCl)0.1mol/L*0.05L=

CH3CH(OH)COOH只有1个羧基能和氢氧化钠反应所以只能中和1mol氢氧化钠查看原帖