氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了-搜答案-搜搜考试网

先是出现红色,然后红色慢慢消失

NaOH+HCl=NaCl+H2O

理论是显中性,pH试纸会变为绿色.但实际试验往往没有那么理想.可能的原因1、NaOH溶液变质,含有碳酸钠2、加入盐酸的量不足,虽然褪色了,但振荡溶液后又会变为红色.3、酚酞浓度不够,溶液仍然是碱性时,

这句话是错误的.氢氧化钠溶液能使酚酞试液显红色,是因为氢氧化钠溶于水,能电离出OH-根离子.不溶于水的碱就不能使酚酞变色,如：氢氧化铜就不能使酚酞变色,因为它不溶于水,不能电离出OH-根离子,所以就不

答：酚酞遇缄变红,遇酸不变色.主要原因是其中存在一个电离平衡而双氧水较强的氧化性使这个平衡向一个方向移动,因此退为无色了

石蕊是酸性红色,碱性蓝色,中性紫色,酚酞检验碱显红色.所以颜色是变成蓝色再问：氢氧化钠溶液中滴入几滴盐酸,,再加入石磊溶液,溶液颜色是再答：氢氧化钠和盐酸会发生酸碱中和反应，要看二者哪个过量，既然你说

能,氢氧化钠和盐酸反应改变啦溶液酸碱性或酸碱程度或中和反应生成了盐和水

【做出猜想】猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中存在水分子猜想二：使酚酞变红的可能是(钠离子)猜想三：使酚酞变红的可能是(氢氧根离子)【实验设计】①取2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液.实验现象：

1c酚酞遇碱变红2b2naoh+cucl2==2nacl+cu(oh)2↓（话说来,氢氧化铜应该是蓝色絮状沉淀,不是红的呀）3afecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nac4ehcl+naoh

在氢氧化钠溶液中滴加酚酞,现象是酚酞变红再滴加盐酸,红色消失

1,先分别取四种无色溶液于试管中,往其中分别加入稀盐酸,有气泡产生的那支试管对应的就是碳酸钠溶液.2再取剩下的三种无色溶液于试管中,往其中分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生的那支试管对应的就是氢氧化钙

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

酚酞是一种弱有机酸,也是一种有趣的物质——它的结构在PH>8.2及

在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,溶液呈现红色.用惰性电极电解时,阳极：OH--4e-=2H2O+O2,OH-减少,红色变浅.阴极：4H++4e-=2H2H+减少,OH-增加,红色变深.

酚酞是一种弱有机酸,在pH

溶液均变为红色,因为氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中的OH-会使酚酞溶液变红

一、氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；二、过氧化钠将酚酞氧化.步骤：取原氢氧化钠溶液,加水溶解,再滴加酚酞,若显红色则为氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；若不显红色则为过氧化钠将酚酞氧化.

酚酞是一种酸碱指示剂,弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,其变色范围是8.2～10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.（浅红色）（红色）酚酞作为一种常用指示剂,广泛使用于酸碱滴定过程

呵呵,我是在实验室工作的,你老师讲的是对的,因为酚酞溶液是指示剂,在PH值大于7时会变成红色,小于7时是无色,也就是说碱性时是红色的,中性或酸性是无色的,而氢氧化钠溶液是碱性的,所以当两者相遇时,酚酞

这是碱性指示剂,为红色,当酸碱中和时,酚酞褪色,说明反应已经完成,无需再滴加HCl了