搜搜考试网氢氧化钾和硫酸反应的中和热数值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/01 14:06:53
反应方程式为：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O这是一个硫的岐化反应.其中两分子的硫被还原,一分子的硫被氧化.所以被氧化的硫与被还原的硫的质量比为1：2.
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)==
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
我怎么看这都是对的,如果实在要说有错,可能就是溶液要用（aq）来标注吧.
HCl+NaOH=NaCl+H2O+57.3KJ/mol或HCl+NaOH=NaCl+H2O△H=－57.3/mol
这个是方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O如果是稀硫酸的话离子方程式应该是H(+)+OH(-)=H2O括号里面是电荷
氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7
中和1molHzSO4需要2molOH-离子,由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40）,所以同样是b克,两种溶液,OH-离子的摩尔质量为b/40>b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化
H2SO4+NaOH箭头H2O+1/2Na2So4代尔塔=57.4KJ/MOL好难打啊,希望楼主采纳啊以后有问题可以交流交流（我成绩可以）
中和热更准确的定义是：在极稀（浓度趋于无穷小）的水溶液中,1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应生成1mol水时的反应热,与共存离子无关.有共存离子时,实际的反应热不可能就是中和热.你的例子稀硫酸和稀
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
不对在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．重要是看是否是1mol水再问：这里1mol水符合了但稀溶液不符合对不对再答：稀溶液是前提..不是稀溶液就不对再问：二楼就是没考虑稀
中和热是指：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成1mol水所放出的热量.这里强调的是：稀溶液、1mol水.所以,氢氧化钡和硫酸的反应热就不能水是中和热,也不能水就不是.只有稀的氢氧化钡和稀硫酸（因为浓
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量.跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关,关键是生成1mol水时放出的能量假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出xKJ的能量.因为他
该反应除了生成难容物硫酸钡,还生成的有水.一般中和反应指在稀溶液里强酸和强碱反应生成1mol液态水是放的热量,即等于57.3kj,该反应有生成了硫酸钡,故中和热要大一些
因为中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol的水所放出的热那么根据这个定义氨水就不符合定义氨水是弱碱所以在发生中和反应的时候会有电离,水解等等作用而他们都是吸热的所以中和热偏小
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O数字为角标
中和是看物质的量,按照中和的化学方程式,H2SO4与NaOH,KOH的物质的量比例都是1：1：1,他们要保证PH=7,那么重量比为H2SO4：NaOH=98:40,H2SO4：KOH=98:56,所以
1、中和热就是H+与OH-产生的热,与沉淀无关.2、浓的氢氧化钠与硫酸反应是很容易生成沉淀的（Na2SO4在33.28oC时其溶解度最大,才为33.20克.而氢氧化钠与硫酸溶解度此时都是一百多或相当于
等于,因为中和热就是在规定的条件下测出来的,不会因为浓度不同而发生改变,上面这个反映放出的热肯定大于57.3因为浓硫酸溶于水肯定会产生很多热量.