氢氧燃料电池比直接燃烧氢气的能量利用率告-搜答案-搜搜考试网

因为有催化剂,即使是一个装满了氢气和氧气的空瓶子,在常温下你丢一点铂粉进去依然会产生爆炸.燃料电池如果没有催化剂是不可想象的,有了催化剂加上它们庞大的表面积很多反应都能进行了

通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于甲烷直接燃烧的能量利用率因为甲醇燃烧时,很多能量转化成了光能

给你来句言简意赅的：在铂催化剂的作用下失去了电子.至于它为什么能失去,则可以这么告诉你：氢气和氧气在常温下是可以反应的（热力学上是可行的）,只是他们的速度无限缓慢（动力学上无限缓慢）,而铂催化使速率加

可以,H2可以在Cl2中安静燃烧,苍白色火焰,产生大量白色的酸雾,产物是HClH2+Cl2=点燃=2HCl到了高中,会学到广义燃烧,任何还原剂与氧化剂发生是剧烈的发光放热的氧化还原反应,都可以叫做燃烧

不是!氢氧燃料电池的原理是利用原电池反应(氧化还原反应)时电子的得失形成电子的定向移动从而形成电流.一般燃料电池有两根蜂窝状(以便吸附氢气和氧气)的燃料棒即电池的正负极,和电解质溶液,当正负极间接负载

O2+2H2O+4e-==4OH-再问：Ӵ��ǻ�ѧ�δ�?再答：˵�õĲ��أ�再问：�ȵȣ��ȷ�ʱ�֤��再问：再问：лл��

负极要失电子化合价升高,它氧气能失么?

氢氧燃料电池与氢气直接燃烧放出的能量是一定的.因为键能是一定的,无论是燃烧还是氢氧燃料电池反应断键成键都是一样的.只是放出的能量以不同形式表现出来罢了.再问：那么氢燃料电池汽车和燃烧氢气汽车哪个前景更

燃料电池中的氧分子通过阴极时已经分解成带2个电子的氧离子.再通过电解质后到达阳极与燃料反应时,氧离子的外层电子已经饱和,不能象燃烧反应那样再夺取电子.只能是置换反应.最终生成水或二氧化碳并放出电子.如

不对,是将氢氧化学反应的化学能转化为电能,而不是热能.氢氧反应是氧化还原反应,伴随着电子转移,电池正是将电子转移出放电

哪里凭空了?它的电子是氧得了的!

化学能-热能-电能的转化效率一级比一级低,汽油机体积功才百分之十几,考虑到热能使水汽化造成热损失,其转化效率将不会超过10%.而最次的镍电极转化效率都有快30%,如果用有机电极达到50%都是有可能的.

一般用Pt作为正负极,将H2和O2分别通入,正负极材料不反应但是通入的H2,O2会反应

你可以把整个装置看做是一个循环水系统.能否得失电子或者说是否发生化学反应取决于电势差.氢气在负极失去电子,电子会顺着导线流向正极.相当于水从低压处流向高压处.化学发生的本质是得失电子,物质是不变的.它

便于携带,不易爆炸而且这样燃料反应更充分节约能耗~

氢燃料电池是使用氢这种化学元素,制造成储存能量的电池.其基本原理是电解水的逆反应,把氢和氧分别供给阴极和阳极,氢通过阴极向外扩散和电解质发生反应后,放出电子通过外部的负载到达阳极.

（-）2H2-4e-+4OH-=4H2O（+）O2+4e-+2H2O=4OH-

得失电子啊,氧气做正极,氢气做负极,最常用的碱性氢氧燃料电池,电解质用氢氧化钾溶液,电极反应：负极：两摩尔氢气+两摩尔氢氧根-两摩尔电子=两摩尔水正极：氧气+两摩尔水+四摩尔电子=四摩尔氢氧根

工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（氧气）.氢在负极上的催化剂的作用下分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,氧气同

当然是化学能了,氢气反应生成水,将自身带有的化学能释放出来~