氢离子浓度为1乘以10的负八次方-搜答案-搜搜考试网

水电离的H离子,要分2种情况,一种是PH约=12的强碱情况,一种是PH约=2的强酸情况,答案选C

PH=2.93,所以-logH=2.93,所以H=0.00175mol/L

注意题目,“水电离出的氢离子”,而不是溶液中的氢离子这是一个陷阱.H2O==OH-+H+水电离出的氢离子跟氢氧根是一样的,所以氢离子浓度为1×10^14,那么氢氧根浓度也是1×10^14.完全不能根据

错了!前面都对了!就是1mol/l盐酸中氢离子浓度为1mol/l,水电离出的氢氧根浓度为10＾-14mol/l,水电离的氢离子为10＾-14mol/l,所以酸电离出的氢离子1-10^-14才对!可以啊

默认常温的话,这个溶液为碱性.关键是“氢离子浓度为1✘10^－13”,根据水的离子积常数可以推出溶液中氢氧根浓度为1✘10^－1.前半句“水电离出的氢离子浓度为1d

H+*OH=10^-1410^-14/[(1/2）+10的负7次mol/L]=2*10的负7次mol/L答案应该是A

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

醋酸浓度大.盐酸是强电解质,完全电离,氢离子物质的量不变,稀释100倍后氢离子浓度下降为原浓度的一百分之一；而醋酸是弱电解质,不完全电离,随着溶剂水的增多,醋酸电离程度增大,氢离子物质的量增大,稀释1

酸PH=1碱PH=13溶液由水电离的氢离子都是10的-13次方

由水电离产生的氢离子和氢氧根离子肯定是相等的.且CH+*COH-=Kw.在酸性溶液中,氢氧根离子是水电离产生的,则CH+（酸电离的）*COH-（水电离的）=Kw在碱性溶液中,氢根离子是水电离产生的,则

水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结

酸性或碱性无法判断再问：哇，又是您啊，为什么呢再答：因为强酸和强碱都抑制水的电离，仅根据这个是无法判断的

不可以.

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

氢离子与氢氧根浓度相等,溶液一定显中性,中性溶液中氢离子浓度不一定是十的负七次方,可能为十的负六次方,要看不同温度下谁的离子积常数,中性溶液氢离子浓度即为水的离子积常数开平方的值

Kw所表示的H+和OH-是整个溶液的,不仅仅是水的.只不过刚好H++OH-=H2O所以我们把Kw叫做水的离子积而已.在任何溶液中H+*OH-都是定值

0.1mol/L的HA有0.1%电离,所以由HA电离出的氢离子浓度为0.1mol/L*0.1%=10^-4mol/L由于水在室温下的Kw（即氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积）约为10^-14,中性的水

pH为3则溶液中的氢离子浓度为十的负三次方一般情况下溶液中氢离子和氢氧根浓度的积为十的负十四次方所以溶液中氢氧根浓度为十的负十一次方氢氧根全部由水电离且水电离的氢离子和氢氧根物质的量相同所以水电离出氢

水中的氢离子氢氧根的浓度乘积是10的负14次方,然后你看你的ph计算公式就知道了再问：对数计算过程不会，请讲一下再答：pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14中括号里面都是浓

酸、碱都可以抑制水的电离.因此水电离为10^-13mol/L时,可能是0.1mol/L的酸,也可能是0.1mol/L的碱.很高兴为您解答