氧分子电子式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/03 05:19:09
IBr+H2O=HBr+HIO.符合LZ题意的物质是HIO,结构式H-O-I,可得电子式H:O:I(输入不便,O和I各省略了上下两对电子,实际满足8电子结构).
HF,H2O,NH3,CH4,BH5(最后一种是有的)
碳的最外层有四个电子氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键
是..这H:S:H个..
这个与电子式没有太大的关系.判断化合价,首先看最外层电子(主族元素),最外层电子数是最高正价.要具体判断,要根据电负性判断,还要综合考虑整体,化合价的代数和为零
IBr+H2O=HI+HBrO..电子式是H:O:Br..其实HBrO的真正形式是HOBr,只是前面漂亮一点再问:电子式中溴的周围为什么没有电子?再答:忘了,你......电子式是H:O:Br:...
电子式不是写得越多,越记得住要掌握方法:
cooh-
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起(把π2py写在前面是习惯)
P^3-S^2-Cl^-ArK^+Ca^2+H3PH2SHCl
是的,不一样.中间共用两对电子的写法是错误的,因为氧气有顺磁性,而如果共用两对电子的话是逆磁性的.O2的电子式是很复杂的,不能用简单的方法表示,需要分子轨道理论,如果你是中学生还不参加竞赛,就不必深究
你是指路易斯式吗?按这个步骤来,包对首先明确每个原子都满足八隅体规则,除非H是2个就可以了再个,一个键就代表2个电子,点上就行看到O,2个键,不犹豫,除了成键的4个外,直接点上4个看到N,3个键,不犹
相对分子质量最小的有机物化学式CH4电子式:HH:C:HHC周围共8个电子,上下左右各两个
B2(1σg)2(1σu)2(1πu)2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+):[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:这个不知道了,请你采纳吧!再问:键级是多少,具不具有顺磁性再答:O2^+,比
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
再问:错了再答:没有再问:不是,对了再答:。。再问:不好意思,我打错字啦再答:没事