氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物

你搞错了,I2是氧化产物

我们拿（标出BrCl的化合价）-10-102HBr+Cl2=====2HCl+Br2为例反应中Br的化合价由-1价升高到0价,所以HBr为失电子为还原剂Br2为氧化产物Cl的化合价由0价降低到-1价,

这是高中化学氧化还原反应的基本定理.比如说：铁和硫酸铜反应的简单例子.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这是个简单的方程式,你也知道铁的金属性是大于铜的.铁的化合价升高,由0价到+2价,被氧化了.所以

这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱.第2个

降得还.升失氧再答：化合价降低，得到电子，还原产物，被还原，是氧化剂。再答：化合价升高，失去电子，氧化产物，被氧化，是还原剂。再问：氧化产物、还原产物又是什么？再答：你们没讲么？再问：我是准高一。。再

在;②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中,氧化剂是KMnO4,氧化产物是Cl2,氧化性强弱为KMnO4>Cl2（氧化性：氧化剂>氧化产物）同理在①2FeCl2+

这涉及化学反应进行的方向问题.化学反应总是向着更稳定的方向进行.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之所以能反应,是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物.这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱,因为氧

氧化剂和氧化产物只比氧化性,反应中不表现还原性就无法比了.例如：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,氧化性Cl2强于Fe3+,但Fe3+没有还原性.再问：Na2S+I2==2NaI+S能否推出氧

开始反应时的氧化物表现出氧化性,说明其得电子能力强.而越易得电子,其得电子后生成的还原产物越难失电子.即还原性越弱.即得电子后,生成的还原产物还原性弱.

这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的

是这样的,氧化性和还原性都随着反应的进行而变弱,但是制备氧化性高的物质的方法也是很多的,比如用电解法,让外电源提供动力.另外,氧化性和还原性和所处环境其实是有关的,例如KMnO4的氧化性随着酸性的增大

一个诀窍；失升还被氧化得降氧被还原解；失电子化合价上升具有还原性被氧化是还原剂你自己推下一句!加油!

一定,可理解为作氧化剂的氯气氧化性强于生成的次氯酸,另一问类推.你的困惑可能是把一些氯气当成氧化剂一些氯气当作氧化产物了.再问：那氯气的还原性强于氯离子？再答：在反应中作还原剂的氯气的还原性强于氯离子

可以,但是在高中没有其他更好的方法.用标准电极电势只能在标准状态下.一个反映其实很复杂的,化学的理论还不是很成熟,如果以后你上大学学习化学的话就回用一些相对精确的方法了

考试呢?像在考名词解释.1氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.2氧化剂,在氧化还原反应中得电子的物质.氧化剂具有氧化性,它本身被还原.3还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电

可以肯定的说有.但是如果是在一个已经配平的化学反应方程式中,那一般都是“氧化产物的氧化性大于还原剂的氧化性,还原产物的还原性大于氧化剂的还原性”.所以本人认为你应该是提问的时候把还原性和氧化性的顺序弄

在氧化还原反应中： 氧化剂有氧化性,得到电子化合价降低,发生还原反应,被还原为还原产物还原剂有还原性,失去电子化合价升高,发生氧化反应,被氧化为氧化产物 亲!不明白的追问我就好!再

说穿了无论还原还是氧化都是得失电子的过程得电子能力强得到电子后得电子能力必然下降啊同理于失电子

化合价升高的物质是还原剂,表现还原性,反应时失e；化合价降低的是氧化剂,表现氧化性,反应时得e

这是由于热力学第二定律,也就是氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物时,Ea>0而还原产物+氧化产物=氧化剂+还原剂时,Ea