氧化性和还原性水解方程式

二氧化硫以还原性为主,因为在空气中,二氧化硫结合水,在粉尘催化作用下,结合氧气和水生成硫酸.SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2=粉尘=2H2SO4氧气不是很强的氧化剂,2SO2+O2=可

氧化性碱如NaClO、NaBrO、Na2O2等,还原性碱如LiCH3、NaCH3、碱金属氢化物等,格氏试剂也是一种很强的还原性碱.

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

Fe3+与还原性物质反应,有明显现象的,可证明Fe3+的氧化性,如:2Fe3++S2-==S沉淀）+2Fe2+2Fe3++2I-==I2+2Fe2+(碘离子)2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+F

简单的方法是看化合价,高价态的物质一般具有氧化性,如铁离子,低价态的物质一般具有还原性,如铁单质,处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性,如亚铁.再问：什么是氧化性，什么是还原性，一直不明白……再答：

有.氧化性：盐酸与活泼金属如Fe.还原性：浓盐酸与二氧化锰高温加热产生氯气.常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金

氧化还原的本质就是电子得失.有句口诀：“升失氧,降得还”.意思就是化合价升高,失去电子,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.如果化合价降低,得到电子,发生还原反应,但它自身是做氧化剂,具有氧化性!

物理性质：硝酸是无色透明液体；硫酸是一种无色黏稠油状液体化学性质：HNO3强氧化性,浓硝酸反应得到NO2,稀硝酸反应得到NOH2SO4,稀硫酸表现酸性（生成H2）,浓硫酸表现强氧化性（生成SO2）特性

可燃性指可以和氧气发生剧烈的氧化还原反应,在此反应中该反应物体现的是还原性.助燃性一般就指氧气,在反应中表现的是氧化性.可燃性和还原性不一样.可燃性的反应物表现还原性,还原性的反应物不一定有可燃性.

最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（二价铁离子具有氧化性）2FeCl2+Cl2==2FeCl3(二价铁离子具有还原性）

物质给出（失去）电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受（得到）电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给出或接受电子会引起化合价的变化,

给点分么?回答更有动力!1.强氧化离子：MnO4-,Cr2O72-,NO3-,ClO3-,ClO-,ClO2-,IO3-,IO4-,BrO-,BrO3-,S2O82-等2.强还原性离子：S2-,I-,

1.同主族的金属元素的原子,自上而下还原性增强,其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子,自上而下氧化性减弱,其对应的非金属阴离子的还原性增强.2.同周期的金属元素的原子,从左到右还原

氧化性和还原性是指物质的,分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力.若想说元素的这种得失电子的能力,应该是指元素的金属性和非金属性.实际上物质的氧化性与元素的非金属性,物质的还原性和元素的金属性是

FeSO4+Na=Fe+NaSO42FeCL2+CL2=2FeCL3

验证Fe2+的氧化性和铜反应和维生素C反应验证Fe2+的还原性和氯气硝酸高锰酸钾反应

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质,即具有还原性（物质失电子的能力)　　别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了),它就有还原性

（化合价）升失（电子）氧（化反应,还原性）,（化合价）降得（电子）还（原反应,氧化性）