氧化性和还原性离子及排序作业帮

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱,对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对

零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Ag+

金属单质还原性(由大到小,以下都是):kCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属离子氧化性:AG+HG2+FE3+CU2+H+PB+SN2+FE2+ZN2+非金属单质氧化性:F2O2C

酸性环境中NO3->Fe3+比如H++Fe2++NO3--------Fe3+接近中性环境中Fe3+>NO3-Fe3++Cu----Fe2++Cu2+而NO3-+Cu不反应碱性环境中没有Fe3+,就无

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

无机化合物中“四大还原剂”,I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+,“四大氧化剂”,MnO4-、Cr2O72-、ClO-、Fe3+

氧化性同周期单质从左至右氧化性增强,同主族从上至下降低,还原性相反；同一种元素不同价态,一般高价态氧化性较强.

离子也有氧化性的啊,氧化性和还原性主要看化合价有没有升降的机会比如亚铁离子,既有氧化性,又有还原性,只不过都比较弱而已正确的说法是金属单质只有还原性,不能说还原性只有金属单质这是还原性的活动顺序K\C

氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

氧化性由大到小:溶液中高锰酸根离子(MnO4-)>次氯酸根离子(ClO-,主要为次氯酸)>氯气(Cl2)>溴单质(Br2)>硝酸根离子(NO3-,酸性)>双氧水(H2O2,酸性)>铁离子(Fe3+)>

氧化性：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根氧化性越强,还原性越弱,反之.

高价氧化低价还锰酸根中锰为+6价,高锰酸根中锰显+7价所以高锰酸根中锰更容易得到一个电子氧化性比锰酸根中猛弱同理硫酸根亚硫酸根碳酸根次氯酸跟氯酸根还有你学元素周期表了吗按元素周期率不就知道了吗

氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子；同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子；碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.

注意铁和碘离子没有氧化性.因为它们是最低价态.由以下化学方程式：　　　　　Fe+I2=加热==FeI2证明还原性：Fe>I-　　　　2Fe3++2I-=2Fe2++I2证明还原性： &

还原：金属单质>S²->SO3²->I->Fe²+>Br->Cl->含氧酸跟（除SO3²-）再答：���н������ʾ��Ǽظ���þ��п����Ǧͭ���

我是化学老师,我把怎么看的方法告诉你,翻开你的元素周期表一看就知道同周期,从左至右,单质氧化性逐渐增强,对应最高价氧化物和氢化物酸性增强,（HF酸除外,因为F是最强氧化性单质）同主族,从上至下,单质还