搜搜考试网氧化还原反应中氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/29 01:40:06
你搞错了,I2是氧化产物
氧化剂具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物
绝大数情况是,但千万不要把它当成绝对的Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb这是工业制金属Rb的方法...看到特例了吧,而且大多数情况下【【【氧化产物和还原产物是无法比较的!】】】
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.化合价升高,即失电子的半反
这个问题在大学化学里会学.大概理解是如果氧化产物氧化性强于氧化剂,就会代替氧化剂和还原剂反应,这可以有助于理解
降得还.升失氧再答：化合价降低，得到电子，还原产物，被还原，是氧化剂。再答：化合价升高，失去电子，氧化产物，被氧化，是还原剂。再问：氧化产物、还原产物又是什么？再答：你们没讲么？再问：我是准高一。。再
是的!既然氧化剂能将还原剂的电子夺走,肯定氧化性更强.不过可能还原剂没有氧化性呢?题目中一般不会叫你这样判断
这很简单啊,假设氧化产物的氧化性强与反应物,还原产物的还原性强于反应物；那么他们不就反应回去了!在高中阶段你始终要记住,反应总是朝能量变低的方向反应,总是朝性质（比如酸性,碱性,氧化性,还原性）变弱的
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.反应的本质是电子有转移(或电子偏移）,其特征为化合价的升降.化合价升高,即失电子的半反
是·的,有·个口诀可方便你记忆：升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.氧化还原反应中,还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应；氧化剂得到电子,化合价降低,发生还原反应.
有,铁高温下还原氢氧化钠,原因是生成钠蒸汽工作开始后,他俩发现,以电解法制得的新金属量很少.有没有别的简便方法呢?他们就此转入了新制备方法的摸索工作.他们抛开了电池,而把铁屑分别同苛性钾（KOH）和苛
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Na+H2OMa+H2OK+H2OLi+H2O
不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考
可以,但是在高中没有其他更好的方法.用标准电极电势只能在标准状态下.一个反映其实很复杂的,化学的理论还不是很成熟,如果以后你上大学学习化学的话就回用一些相对精确的方法了
两种物质的氧化性强弱的比较,必须在同等条件下进行.对于氧化剂与被它氧化的产物,氧化强弱的比较,当然也适用于这个原则.所以这两种物质的氧化性的强弱,是不能根据物质的出处确定的.例如,氯气可以把二价铁氧化
这是一定的!氧化还原反应嘛!它既然是作为氧化剂,它主要就是表现出它的氧化性,那么它的氧化性就肯定强咯,同理还原剂就表现出还原性!那么氧化剂的氧化性就一定比还原剂强!这也是氧化还原反应的基础!
1.C+CO2=2CO是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,碳是还原剂2.2CO+O2=2CO2是氧化还原反应,电子从碳转移到氧,氧气是氧化剂,一氧化碳是还原剂3.CH4+2O2=2H2O+
氧化性就是通过能量来表现出一种物质的内含能量的.一个物质具有的能量越多,在有适合的催化剂的作用下释放的能量就应该越多.因为物质具有的能量越低越稳定.既然有还原剂的作用,那么他么都是要向着稳定的状态转变
氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有氧化性,被还原,生成还原产物；还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有还原性,被氧化,生成氧化产物.