氧化还原反应习题

可以

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

有单质的不一定是氧化还原,例如,氧气变臭氧,还有红磷和白磷之间变化.非金属最高价含氧酸不一定有强氧化性,例如,高氯酸,其氧化性不如次氯酸.两种不同的阴离子在溶液中不一定共存,如氢氧根和碳酸氢根不能共存

常温下,钠与氧气反应生成氧化钠Na2O,得失电子数目4,加热条件下氧气和钠反应产物过氧化钠Na2O2,转移电子数目2,铁与氧气燃烧,产物四氧化三铁,电子数目8电子肯定正确,求分分,以生成一份的产物为准

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

解题思路：根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

看化合价,然后记住两句话：化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.其实只要记住一

电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

单位物质的量的变价数越多得到的I2也就越多所以H2O2——2价IO3-——5价MnO4-——5价HNO3（你打错了吧）——1价IO3-和MnO4-的变价数相同但IO3-的还原产物就是0价的碘所以IO3

很高兴为您回答.15.Cr是从+3氧化到+6,1molCr转移3mol的电子.Pb是从+4还原到+2,1molPb转移2mol电子.故要转移3mol电子的话,需要1.5mol的PbO216.首先分析不

解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p

1.电子;氧化还原;失去;氧化;还原;得到;还原;氧化.2.O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3;Al、Zn、Fe、C、H2、CO.3.氧化；点燃S+O2SO2；还原4.C5.

一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升

氧化还原反应练习题　　1、反应一定属于氧化还原反应的是　　A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应　　2、下列说法中,完全正确的是　　A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、没有氧元素参

本质是：有元素的化合价升降,即反应中有物质得失电子.这样一定会发生氧化还原反应.

解题思路：该题考查了氧化还原反应的有关知识，较为简单。解题过程：氧化还原反应的本质是：有电子的转移。

解题思路：根据化合价升降进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r