氧化还原反应所涉及的物质的量和电子转移的

物质的量应该是和化合价变化成反比啊,亲!NO2(氧化剂) →化合价降低2 ,被还原→ NONO2(还原剂) → 化合价升高1,被氧化 →HN

要从硝酸生成一氧化氮,要从+5价降价为+2价生成1摩尔的一氧化氮转移3摩电子,那么生成0.2摩的一氧化氮气体,电子转移0.6摩注意,不是所有氮元素的化合价都降低的,还有一部分化合价没有变化.我们只找变

看元素总的升或总的降.比方说：3NO2+H2O=2HNO3+NO假设有3molNO2跟1molH2O反应,因为只有N的化合价变了.所以N从+4价到+5价,升高了1价,从+4价降低到+2价,降低了2价.

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3NO2+H2O==2HNO3+NO总3个NO2为+4价有两个NO2化合价升高变为2HNO3被氧化,发生氧化反应.有一个NO2化合价降低变为NO被还原,发生还原反应.所以发生还原反应和氧化反应的物质的

这个是有变化的.要看你配平后配平数.而且有的反应只是部分氧化还原.这个要看实际情况.再答：这个是有变化的。要看你配平后配平数。而且有的反应只是部分氧化还原。这个要看实际情况。

相同元素化合价变化的值再乘以此化合物反应的物质的量就是反应电子转移的物质的量呀,具体可以发个例子,讲一下,加深理解,望采纳

Cl2被还原只有1种产物,就是Cl-1份ClO-对应1份Cl-转移1份电子1份ClO3-对应5份Cl-转移5份电子现在C(ClO-):C(ClO3-)=1:3假设为1份ClO-与3份ClO3-因此对应

钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子；或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子

1molCr3+所失去电子=1mol*3=3mol每个PbO2变成Pb2+所得到的电子是2个,所以需要的PbO2物质的量=3mol/2=1.5mol所以选择B

有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.

2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比=1:2,氧化产物和还原产物的物质的量之比=2:1.

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑水中元素没有化合价变化2mol过氧化钠中2molO由-1变为-2,即2NaOH【还原反应】2molO由-1变为0,即O2【氧化反应】所以两者1：2

你看有那些原子变了价态的,比如16个Cl,就只有10个从—1价变成了0价,所以转移电子数是10e-关于转移0.1mol电子时,产生氯气是0.05mol这个问题,2molKMnO4+16molHCl就是

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

根据方程式3mol铜与稀硝酸完全反应生成2mol一氧化氮,即有2mol硝酸被还原.所以0.15mol的铜反应,被还原的硝酸的物质的量为0.1mol.

燃烧(burning)是物体快速氧化,产生光和热的过程.根据燃烧的定义,当然是氧化还原反应~

1：2再答：��ݵ��ӵ�ʧ��再问：��ô�����Ҳ�֪��再答：һ��+4��0һ��-2��0再问：Ӧ����2:1��再答：��������Ӧ��ԭ����再问：����;-)лл

首先找出氧化剂和还原剂（化合价升高,还原剂；化合价降低,氧化剂）,再找出氧化产物和还原产物,而氧化剂被还原成还原产物,即氧化剂与还原产物对应；还原剂被氧化成氧化产物,即还原剂与氧化产物对应；再根据元素

CUO+C=CU+CO1molCU转移2mol电子,一般跟据化合价和化学计量常数（也就是前面系数）成比例