氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g

CaO煅烧不反应,CaCO3煅烧产生CO2,固体质量减少,并且减少的质量就是生成CO2的质量,根据题意,产生的CO2质量为22gCaCO3==CaO+CO210044x22解得x=50,即碳酸钙质量为

设原固体质量为100g,氧化钙质量为xg,则碳酸钙质量为(100-x)g则二氧化碳质量为：100g*2.2%=2.2g反应方程式为：△CaCO3==CaO+CO2↑100g44g100-x2.2g∴1

此题从命题上来看是错误的,从陈锡同志的解答来说,经高温煅烧一段,原混合物中的碳酸钙已完全反应,否则他就无法计算了,因此命题中一定要说是“经高温煅烧后完全反应”或有其他提示,否则无解.如果原混合物中的碳

Ca%=(22.2*40/74)/16=75%再问：可是根据氢氧化钙的质量算出氧化钙的质量是16.8g大于原来混合物质量啊再答：题目数据有问题

1.设原有氧化钙xg,碳酸钙100g,则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g,由（x+56)/(x+100)=89%,可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：12.显然只有CO

CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%

设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100     &nbs

设生成氢氧化钙的质量为X原混合物中含钙元素的质量=16g*50%=8g根据钙原子守恒得到如下关系式：Ca~~~~Ca(OH)240748gXX=14.8g希望我的回答能对你的学习有帮助!再问：钙原子守

因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为84×4040+16×100%=60g，又氧化钙和

设木炭物质的量为a,Caco3物质的量b,56b=32a,a/b=7/4,w(Caco3)=100b/(12a+100b)=100/121

碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%

22.2×40/111=8g8/15.6=51.28%

根据钙守恒,生成的氢氧化钙中钙元素的质量为：20*60%=12克,则生成的氢氧化钙的质量为：12除以氢氧化钙中钙元素的质量分数.

CaCO3→CaO+CO2,高温煅烧后全部是CaOCaO+H2O=Ca(OH)2(*)该题通过元素守恒做,Ca：20×60%/40=0.3mol从而*式中CaO0.3mol,Ca(OH)2物质的量为0

56%根据Ca守恒,72g*40%=m*57.6%(m为固体混合物的质量)m=50g对比加热前后质量差：72g-50g=22g根据化学方程式CaCO3=CaO+CO25644x22gx=28g28g/

CaCO3----->CaO+CO2100.56.44X.120-84=36X=100*36/44=81.82g再问：问题是：原固体混合物中钙元素的质量分数再答：你的题目不完整呀!Ca%=84*40/

设原混合物中铜的质量为X,碳酸钙的质量为Y.根据方程式：2Cu+O2=2CuO2*642*(64+16)X5/4XCaCO3=CaO+Co210056y14/25y所以:5/4X+14/25Y=X+Y

CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x1-78%=22%100/x=44/22%x=50%原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（1-50%）：50%=1:1

CaCO3煅烧变为CaO,减少的即为CO2,为120-98=22g,即为0.5molCO2;故有0.5molCaCO3,所求质量分数为（120-0.5*100）/120=58.3%

[1-（1-89%）/(44/100)]：（1-89%）/(44/100=3：11-89%是二氧化碳的质量分数（1-89%）/(44/100)是碳酸钙质量分数1-（1-89%）/(44/100)是氧化