氨气和硫化氢还原性更强的-搜答案-搜搜考试网

一般地,判断物质或离子的还原性,可以根据同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生,该反应中,SO2是还原剂,碘离子是还原产物,

二氧化硫以还原性为主,因为在空气中,二氧化硫结合水,在粉尘催化作用下,结合氧气和水生成硫酸.SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2=粉尘=2H2SO4氧气不是很强的氧化剂,2SO2+O2=可

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti(加热)

氨气基本上不显氧化性,还原性也较弱.氨气显还原性的时候一般是和金属氧化物在加热时反应,得到金属单质、氮气和水,比如和氧化铜3CuO+2NH3=Δ=3Cu+N2↑+3H2O氨气的氧化性来自氢,通常是没有

因为硫化氢中的S是-2价,碘化氢中的I是-1价,溴化氢中的Br是-1价,它们都是最低价,所以还原性较强.一般来说,当某一元素处于最低化合价时,该物质的还原性较强.

物质：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物,如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物,如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K\

应该硫化氢强依据一：2H2S+SO2=3S+2H2O,其中SO2是氧化剂、H2S是还原剂.依据二：点燃条件下硫化氢可以燃烧生成SO2,而SO2不能继续燃烧.

无机化合物中“四大还原剂”,I-（HI）、S2-（H2S）、SO32-(SO2)、Fe2+,“四大氧化剂”,MnO4-、Cr2O72-、ClO-、Fe3+

CO+H2O=CO2+H2还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.听着有些别扭,但是这条规律是判断物质氧化还原性的基准.该反应中,还原剂是CO,还原产物是H2.因此可以

碘离子还原性强于亚铁离子根据氧化还原产物生成物的氧化性还原性的强弱来判断,如：2Fecl3+2KI=I2+2Fecl2+2kcl

肯定是氯化氢稳定的硫化氢遇到空气就和02反应了

还原性是Fe2+强2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-此时Fe2+做还原剂,Br-是还原产物,还原剂的还原性总是比还原产物强

楼上的不懂不要装懂!这样会害了别人!硫化氢和氯化氢：硫化氢的还原性强的多,还原性是负二价硫,负一价氯的性质例如：硫化氢可以被空气中的氧气氧化,而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化.至于说这二者氧化性,没有

应该是焦亚硫酸钠还原性弱,因为其中有S-O-S键,氧化时打开还需要能量,与亚硫酸氢钠相比不容易被氧化.还原性：保险粉>亚硫酸氢钠>亚硫酸钠>焦亚硫酸钠=焦亚硫酸钾

还原性是Fe2+强2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-此时Fe2+做还原剂,Br-是还原产物,还原剂的还原性总是比还原产物强

C的还原性更强,因为C和Si在元素周期表同一族,从上往下还原性依次减弱,氧化性依次增强.

不是各元素的化合价都没变化所以没发生氧化还原反应,也就不会有体现氨气的还原性NH3+HCl=NH4Cl

亚硫酸根

检验氨气的方法:气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,就为氨气.体现氨气还原性的方程式：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH

（1）H2S能还原SO2,但H2不能.（2）H2的还原性体现在高温下,在常温时无法表现还原性.H2S的还原性常温下就可以体现.所以还原性H2S＞H2.再问：怎么通过周期律判断再答：一个是化合物，一个是

氨气和硫化氢 还原性更强的