氨水中通入氨气电离程度-搜答案-搜搜考试网

氨气一种氨水（氨分子,水分子,氨水分子,铵根离子,氢离子,氢氧根离子）

越稀越电离与平衡往那边移动并不矛盾~它们之间没有必然的关系越稀越电离是指电解质越稀其电离程度的越大~但并不能用来判断平衡移动的方向.平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气

氨气,氨水用途

氨气用途：1：工业上用氨气来通过氧化制造硝酸,而硝酸是重要的化工原料.2：制造化肥.氨水用途：氨水是实验室重要的试剂军事上作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂.常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.9

楼上的不完全正确：NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号.NH3·H2ONH4++OH-（“～”表示可逆）NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离.NH4Cl=NH

氨水本身就是弱碱,铵根离子属弱碱性离子,就弱电解.

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力,即可以看其电离常数的大小,电离常数越大,说明其电离能力越强,反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小.如CH3COOH和NH3•H2O看作

是的,正因为这样,氨水才呈碱性.再问：弱电解质的电离程度都大于其所含对应离子的水解程度？再答：这个有可比性？再问：比如醋酸再答：醋酸根水解呈碱性，但是醋酸呈酸性，所以电离大于水解。再问：所以不是有我上

氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性

当然移向氨水.

平衡移动是由于某一方浓度增大导致平衡向另一方移动~在这道题中通入氨气后,氨水分子浓度增大~于是平衡正向移动,是铵根离子和氢氧根离子浓度增大直至达到新的平衡~另外根据越稀越电离,由于浓度增大我们可以判断

不矛盾.比如：N2+3H22NH3平衡后,通入N2,平衡向右移动,H2的转化率增大,但N2的转化率降低.这和电离一个道理,如果氨水中通氨气,氨水继续电离,能电离出更多的电子.电离度就像转化率一样,电离

对因为平衡是向着削弱变化的方向移动,但是这个移动不能抵消变化.就本题而论,通入氨气后,一水合氨浓度变大,那么就要削弱这种变化,也就是电离,这样铵根和氢氧根浓度就变大了,但是因为不能抵消变化,也就是一水

NaHSO4=Na++H++SO42-NH3*H2O=可逆=NH4++OH-NH3+H2O=可逆=NH3*H2O

NH3.H2O=NH4(+)+OH(-)增加产物NH4(+)的浓度,平衡逆向移动,电离度下降.

先增大再减小i

因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5那么水解平衡常数就该是Kw/Kb得一个数是小于电离平衡常数的所以氨水的电离强于铵根的水解

NH3*H2O=可逆=NH4++OH-

氨气不电离,因为它不是电解质氨水电离：NH3-H2O===可逆===NH4++OH-

NH3.H2O+H+=====NH4++H2O

从氨水与氯化铵1;1的缓冲溶液显碱性可以看出氨水电离程度大于氯化铵水解程度.；首先氨水的电离常数是Ka,氯化铵的水解常数是Kb,所以且Ka*Kb=Kw;使得Ka>Kb就是Kw=Ka*Kb根号Kw,就是