氮气与氢气的反应的焓变怎样计算-搜答案-搜搜考试网

在高温、高压和有催化剂存在的条件下,N2与H2可以直接化合,生成氨(NH3),并放出热量；同时,NH3也会分解成N2和H2．这个反应是个可逆反应．工业上利用这一反应原理合成氨．

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应

N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.

：①b=3.因反应前混合气体为8体积,反应后混合气体为7体积,体积差为1体积,由差量法可解出平衡时为1体积；而在起始时,的体积为c=2体积,比平衡状态时大,为达到同一平衡状态,的体积必须减小,所以平衡

氮气＋氢气＝氨气（条件：高温、高压、催化剂）

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

3H2+N2=2NH3条件是高温,高压,催化剂N由0价变成-3价,右边配2,两个N下降了6价H由0价变成+1价,上升6价需要6个H,即H2前配3化合价升降法不一定是最好的方法,配平时应先用观察法,实在

铁触媒或者铁催化剂

N2+O2=放电=2NO

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

N2+3H2===2NH3（要在高温、高压、有催化剂的情况下）燃烧,放出有刺激性气味的无色气体

一般控制在500℃,因为此时催化剂活性最高,大大加快反应速率.

放入氮气中会熄灭在试管中放入纯的氢气（一定是纯的要不然会爆炸）用手堵住,在把点燃的木条放在试管口的一瞬间,把手拿开,会听见砰的响声那就是氢气

反应,条件是压强为20MPa~50MPa,500摄氏度,铁触媒做催化剂,是个可逆反应.

N2+3H2＝＝2NH3条件是高温高压催化剂

定容环境中当氮气与氢气反应生成氨气反应达到平衡后,按1比一再次充入氮气和氢气,氮气的转化率会?减小.N2+3H2=2NH3,可以看出N2和H2的1：3反应的,当冲入N2和H2是1：1的时候,它们以1/

压强变大啊,因为等号前面是4mol物质,等号后面是2mol,只有压强增大,反应才能正移,

铁触媒合成氨反应条件是高温(500摄氏度)、高压（20MPa-50MPa）、催化剂（铁触媒）

表现出氮的氧化性因为反应中,氮由0价降到-3价,因此是被还原的N2+3H2=2NH3和活泼金属反应方程式举例：3Mg+N2==点燃==Mg3N2若还有问题,欢迎追问哦