氮气分子轨道能级图-搜答案-搜搜考试网

就是能量不是连续的,一份一份,只能取离散的值,不能连续变化

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认

照图画

2.用gaussview打开fchk文件,在results下拉单中选surface/contour...在弹出的对话框里就可以画出所有轨道的能级图

分子轨道上有西格玛成键轨道和反键轨道,还有π成键和反键轨道.只要西格玛和π轨道上成键电子和反键电子数不一样多就存在对应的化学键.

需要根据“Slater规则”计算出s,p的能量,再加以判断.如,第二周期同核双原子分子：原子LiBeBCNOFE2p-E2s(eV)1.852.754.605.305.8014.920.4计算数据表明

有区别的但可以参照

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

这不好回答啊.自己看看大一的无机化学书或结构化学,讲的挺清楚地.

p电子是哑铃型的电子云σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的,π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的,与σ键相比空间位阻和成键能垒要大,所以π键能量大于σ键.这貌似不用分子轨道理论解释.是最形象的说法.如果从

f 轨道有七个简并轨道分别是：f y3-3yx2,f x3-3xy2,f 5yz2-yr2,f zx2-zy2,f 5xz2-3xr2,f&

先要搞清什么是分子轨道.分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合（即原子轨道波函数按一定比列叠加）得到的,当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离（成键距离）时,原子轨道就会相互作用（即叠加）形成分子轨

x的一个解是多重的,当成有多个同样的轨道就行了.

你可以直接用Chemoffice2004软件,很简单的,若非要用ORIGIN那我就不太清楚了.

1、对称性匹配是最重要的,不匹配的不会组合；2、对称性匹配的前提下,能级越接近,组合效果越好；但能级差较大的并不是不可以组合,只是效果差而已；3、轨道最大重叠并不是必须的,只是稳定性最高的状态是最大重

当然有,元素的电子不一定能填满所有空轨道,如果电子层应该是指n的话,那应该不会有第二第三层了.再问：我指的是第一层还没填满的时候，第二三层压根就没有电子，这个时候第二三层算不算有空轨道

对于同核双原子分子,原子之间形成的第一个键肯定是sigma键,第二和第三个键则肯定是pi键,因此p轨道最多可形成两个pi成键分子轨道和两个pi反键分子

对于同核双原子分子,原子之间形成的第一个键肯定是sigma键,第二和第三个键则肯定是pi键,因此p轨道最多可形成两个pi成键分子轨道和两个pi反键分子轨道.

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不