氯化钠,硫酸钠水溶液显中性,所以盐的水溶液都显中性-搜答案-搜搜考试网

理论说是一样的,因为它们不发生复分解反应,在混合水溶液都是含有四种离子；但是,它们二者混合时浓度的不同,会导致在混合水溶液中离子的浓度不相同,所以不能简单地说“混合水溶液所有性质是完全一样”.

先加硝酸钡生成白色沉淀说明有硫酸钠,再加硝酸银生成白色沉淀说明有氯化钠.如果先加硝酸银则氯化银和硫酸银会一起沉淀下来,就无法辨别了

一：加入BaCl2除掉SO42-二：加入Na2CO3除掉过量的Ba2+三：加入盐酸并加热除掉过量的CO32-和HCl再问：还要化学方程式

都是中性

楼上错了Na2SO4产生Ag2SO4微溶白色物质.也可能造成沉淀假象应该加Ba(NO3)2一个沉淀,一个易容.就能区分了

先加BaCl2无沉淀的为氯化钠再加盐酸沉淀溶解并产生气体的为碳酸钠剩下的无明显反应的为硫酸钠

A氯化钡NA2SO4+BACL2=2NACL+BASO4↓

1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液为酸性氢氧化镁碱性比氢氧化铝强,故相同物

亚硝酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性氯化钠是强碱强酸盐水溶液呈中性

加入适量的Na2SO4后过滤可以除去BaSO4沉淀.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl用稀盐酸不可以,稀盐酸与Na2SO4不反应.再问：那这种除杂质不是就要2步了，如果是题目不可能会有

1.一定含有氯化钡,可能含有氯化钠,硫酸钠2.一定含有氯化钠,可能含有硫酸钠3.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑

2.白色沉淀,BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=2NaCl+Ba2CO3↓3.A:Ba2CO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2B:BaSO4+2

NaCl+H2O-->NaOH+H2+Cl2Na2SO4+H2O-->H2+O2+Na2SO4CuCl2-+H2O-->Cu+Cl2H2O-->H2+O2CuSO4+H2O-->Cu+O2+H2SO4

硫酸H2SO4在水中第一个氢离子完全解离,第二个氢离子部分解离.由如下平衡：HSO4-→H+＋SO42-K＝10^-2所以Na2SO4属于强碱弱酸盐,它的溶液SO42-＋H2O→HSO4-＋OH-,使

用适量的氯化钡.会生成硫酸钡沉淀,再过滤就行了

阴离子不同,一个是Cl-,一个是SO42-再问：那么Cucl2和Cu0是一样的吗？再答：化学式不同，当然不一样，一个是氯化铜，含铜离子和氯离子，另一个是铜的氧化物，氧化铜回复

阳极反应：2H2O-4e=O2+4H+阴极反应：2H2O+2e=H2+2OH-总反应：2H2O=2H2+O2由阳极反应可知阳极区有H+产生,所以显示酸性；由阴极反应可知阴极区有OH-产生,所以显示碱性

请看电极方程式：阳极氧化反应……4OH--4e-=2H2O+O2阴极还原反应……2H++2e-=H2因为水可以看成氢离子和氢氧根离子组成,阳极消耗了氢氧根离子,留下了氢离子,溶液显酸性.阴极消耗了氢离

粗盐易潮解,nacl不易.盐的水溶液不一定为中性,如na2so2再问：лл��再答：Na2SO4��ˡ��

家里的食盐什么时候便湿了.强酸强碱盐溶液中性,强酸弱碱盐酸性,强碱弱酸盐碱性,弱酸弱碱盐看哪个更强,醋酸铵是中性再问：лл��