氯化钾在不同pH下的溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 15:00:53
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显然不能全溶解,超出溶解度了设溶解了Xg氯化钾,则:X/(X+117.64)=S=34/134,X=39.9976g约为40g
苯甲酸在水的溶解度(100ml水):4℃0.1g,18℃0.27g,75℃2.1g
根据亨利定律:在一定温度下,稀薄溶液中溶质的蒸气分压与溶液浓度成正比:pB=kxB式中pB是稀薄溶液中溶质的蒸气分压;xB是溶质的物质的量分数;k为亨利常数,其值与温度、压力以及溶质和溶剂的本性有关.
如果都是这个温度下的饱和溶液,那么溶质的质量分数就相同.你看看有没有饱和溶液这句话吧
1、37.3;2、131.6;3、20度至50度;4、蒸发溶剂;过滤;溶解、过滤、蒸发、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠固体,但能溶解固体氯化镁和氯化钙再问:��̣�лл再答:�ǵ�����Ҫ���再问:
(1)40度时硝酸钾的溶解度是63.9克,所以50克水能溶解31.95克>15.8克所以质量分数为:15.8/(50+15.8)*100%=24.0%(2)不饱和,要加入31.95g-15.8g=16
1,氯化钾的相对分子质量为74.5则34g大概为0.4点多摩尔一升为1000g则量浓度最大只能为4多一点,而不足52,最后的固体为NACL则N(NACL)=N(NA+)=0.05M(NACL)=0.0
0℃9710℃10320℃11230℃126有些固体可以和水互溶如乙酸,所以没有溶解度最大的.氢氧化钾溶于水时放出大量的热,很难测得大于30℃时的溶解度(氢氧化钠也是这样),如果说乙酸不算固体,那给你
硝酸钾溶解度随温度升高而增加再问:它溶于酒精吗再答:硝酸钾是强氧化剂会和乙醇发生化学反应不能溶解
画图看区间啊.
p是一种算法,取负对数Ka是酸的电离常数Kb是碱的电离常数pH是氢离子浓度的负对数PKa=PH±logCb/CaCb是缓冲液中“相对碱性”的浓度,Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度,例如碳酸根与碳酸氢
作为计算题,不必考虑那么多.做计算题时,一般认为“易溶物能全部溶解”,除非题目特别说明.太较真没意思,因为你要考试的,你不这样认为,就没有分数
15.3/45=S/100S=34g选C
42.6图为不同温度下KCl的溶解度
氯化钾:氯化钾+水=24:100氯化钾:水=24:76=31.6%降到10度X:50=34:100X=1731.6*50%=15.817-15.9=1.2析出1.2克晶体
不同温度下的硝酸钾的溶解度:温度(℃)\x09溶解度(g)013.310\x0920.920\x0931.630\x0945.85085.560\x0911070\x0913880\x09169902
可以,配成高温下的饱和溶液,然后突然降温因为氯化钠的溶解度随温度变化不大,所以不会析出很多而氯化钾的溶解度随温度变化大,所以会析出很多由此可以做出判断
二者的溶解其实都是一个电离的过程.而钾元素和纳元素在同一主族,都是最外层只有一个电子的所以都呈正一价,而钾元素的质子数大于钠元素,所以电离程度会低一些,即溶解度会比氯化钠要低.在溶解度升降规律里面是可
0℃0.18g10℃0.17g20℃0.16g30℃0.15g40℃0.14g50℃0.13g60℃0.12g70℃0.105g80℃0.095g90℃0.08g100℃0.07g随温度的升高而降低