水解大于电离有什么用

高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于

在一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的.就拿碳酸氢钠溶液来说,在这个溶液中既有电离过程也有水解过程,而碳酸氢钠显碱性,所以可以判断溶液中的氢氧根离子浓度高于氢离子浓度.对于水来说,它电离出

你发送到你的邮箱注意查收

电解就是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,例：水电解生成氢气和氧气水解就是利用水将物质分解形成新的物质的过程电离一般是研究酸碱盐物质的组成简单来说就是电解和水解是一种化学变化,电离是研究物质组成

一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解

你说的应该是既能水解又能电离的离子吧?!HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.关于这个没有什么分类的说法,完全由算的强度决定.弱酸的酸氢根离子水解

nahs,nahco3,na2hpo4水解大于电离nahso3,nah2po4,nahc2o4电离大于水解

多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等.水解大

当电离大于水解时,显碱性水解大于电离时,显酸性.这是哪个化学老师告诉你的呀,建议你换一个好了,氢氧化铝就是两性物质,他现双性不是应为这个原应,他是在和亿第亿物质放映是才回表现的拉,你的两个性质要分类讨

只电离的一般具备的属性是强单如NaclNaOH只水解(一般不说只水解)弱单如AL3+电离与水解强弱的在高中范围内只需要记住偏铝酸与碳酸氢根有一个强酸制弱酸的反映其他的反映大都不会直接考,会给出方程式,

只有较强的酸式酸根盐：H2SO3-H2SO4-的电离大于水解

水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-我的百度空间有一些资料再问：老师你好，您能给我讲一下氰化钠和氢氰酸同浓度混合离子浓度大小。还有CH3COOH和CH3C

在中学阶段,多数盐的电离程度大于水解程度.水解大于电离的盐溶液一般不作要求,题目会告诉你的,如Na2S,NaHS,Na2HPO4,NaCN等等.这些盐的酸根离子对应的酸都是很弱的酸.

1.怎么判断某盐是水解还是电离?不是水解大于电离还是电离大于水解水解是盐和水反应生成酸和碱电离是分子变成离子的过程一般都是电离大于水解2.给定某种盐怎么知道该溶液存在什么离子除了盐电离出的离子,还有水

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(

在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶

H2S是一种酸,这种溶液中当然是电离了!什么物质才水解,是盐类的水解对不对?所以写H2S的物料守恒时是电离.当在酸性条件下,水解大于电离；在碱性条件下,电离大于水解.HS-=H++S2-HS-+H2O

HSO3负离子组成的一类,HSO4负离子组成的一类,H2PO4负离子组成的一类都是的!简单点说,就是两个以上H离子的中强酸或者强酸电离出的负离子与金属阳离子组成的可溶性化合物,其电离都大于水解.KHS

如:Na2O2,Mg3N2,Na2S,Na2S2(过硫化纳),Na2S3(三硫化钠),Na2S4(四硫化钠),Na2S5(五硫化钠)(没有六硫化钠)等等.

电离大于水解!