求下列盐溶液的PH:1.0.20mol LNaAc-搜答案-搜搜考试网

不同的强酸弱碱盐的pH值都不同,一般在7以下4以上

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

Na2CO3碳酸钠等非强酸强碱形成的盐由于会水解使得pH值不等于七,比如碳酸钠就大于7碱性另外强酸的酸式盐和强碱碱式盐由于可以直接电离出氢离子和氢氧根离子pH值也不等于7比如NaHSO4硫酸氢钠,pH

水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L,水电离出的OH-浓度就是

含有Cu离子的都是蓝色：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4二价Fe的都是浅绿色：FeCl2Fe(NO3)2FeSO4三价Fe的都是黄色其余的都是无色..我是第一个给个最佳吧...有问题还可以问我

能.碳酸氢钠》硫氢化钠.氢硫酸酸性大于碳酸,所以酸式根酸性大于碳酸氢根.

A-+H2O=AH+OH-如果A的水解程度大就说明OH-就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解生成氢离子同理

解题思路：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐，按照酸碱是否完全电离及盐类能否水解来进行分析解题过程：解析：此类问题先把物质分成3类，酸、碱、盐：酸：CH3COOH是弱电解质，所以只有部分电离，故C（

水电离出的氢离子浓度=1.0x10^(-5）mol/L就是说由水电离的氢氧根离子浓度也是1.0x10^(-5）mol/L,就是POH=5,PH=14-5=9PH=9

水解程度是NH4Cl大但硫酸铵的NH4+浓度是氯化铵的2倍,浓度引起的正向反应的效果（硫酸铵水解产生H+的量）比铵根水解程度大引起的效果（NH4Cl水解产生的H+量）要明显因此硫酸铵的pH值要小于NH

弱酸,弱碱的盐在水溶液中会水解,呈现碱性和酸性,所以要比较弱酸和弱碱的酸性和碱性,酸越弱,对应的盐碱性越强,碱类推硅酸钠对应的酸式硅酸,碳酸钠对应的酸是碳酸氢钠,碳酸氢钠对应的是碳酸,食盐不水解,氯化

NaHCO3K2CO3

1.醋酸根的KB=5.55*10^-10,所以计算OH=1.05*10^-5,所以计算一下,PH=9.022.铵离子水解,所以ka就是5.55*10^-10,所以H=1.05*10^-5,所以计算一下

要会把盐分成这么几类,然后根据口诀“谁强显谁性”,就可以判断.强酸弱碱盐-----溶液呈酸性（PH小于7）强碱弱酸盐-----溶液呈碱性（PH大于7）强酸强碱盐------溶液呈中性（PH=7）弱酸弱

先将质量浓度换算为物质的量浓度,查水解程度表,进行计算

那要看是否发生反应如果不反应,则ph变大,因为酸溶液相当于被稀释如果反应,则可能变大,也可能变小

不一定,盐溶液呈酸性,pH7；例如：弱酸强碱盐碱性Na2CO3；盐溶液呈中性,pH=7,例如：强酸强碱盐中性NaCl.

生理盐水再问：它的pH值是多少再答：7吧

PH大于7,所以可能是碱性溶液还有一些盐,如碳酸钠

因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3＋