求该合金Cu的质量分数是多少

(1)只能测出Cu—Zn合金,利用Zn可以和HCl反应,Cu不反应.(2)化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4计算可知x=13g该合金中铜的质量分数为32.5-13/32

到底是什么合金呀,你不说出来合金来,没法回答的呀

38.89%M＝2×17＝34n气体＝0.896L22.4L/mol＝0.04molnNO2＝0.01mol　nNO＝0.03mol由得失电子守恒知：nCu×2＝0.01×1＋0.03×3⇒

这是一道非常简单的化学计算题Zn+H2So4(稀)=ZnSo4+H2(上升)6598X100乘以9.8%g可以求出X=6.5g则铜的质量=10-6.5=3.5g铜的质量分数=（3.5/10）乘以100

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．故答案为：C

（1）你认为能测出其铜的质量分数的是__Cu—Zn__合金；铜与稀盐酸不反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑65731362xyz0.4g65/x=73/y=136/z=2/0.4gx=13gy

cu-zn合金中只有锌能与盐酸发生反应设cu-zn合金中锌的质量为x克Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.465/x=2/0.4x=13.0cu-zn合金中锌的质量为13克cu-zn合金中铜的

1、测出铜的质量分数的合金石（铜锌）合金2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑根据锌的质量分数与轻气的质量分数可得到锌的质量设合金的粉末中含锌X克65:X=2:0.4→X=13克所以合金中含有铜32.

解设铜的质量为x,则铝的质量为17-x根据体积建立相等关系：x/(8.9*10^3Kg/m^3)+(17-x)/(2.7*10^3Kg/m^3)=0.004m^3解之得x=8.9Kg,所以铝的质量为1

第一种方法：有x克的C,y克的CU,每一克铜完全氧化所需的氧气质量为16/64克.则y克铜消耗的氧气质量为16y/64克.消耗的氧气就是增加的质量,C氧化变成二氧化碳,就是减少的质量,而经冷却称重发现

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu：mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=

设该合金中含锌x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--98x---50*39.2%65:98=x:50*39.2%x=1313/20*100%=65%1-65%=35%该合金中锌的质量分数为65

1、（1）Cu-Zn合金中的Zn能与稀盐酸反应,而Cu-Ag合金中铜和银都不与稀盐酸反应,所以她能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn合金（2）设该合金中含锌x克Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65

Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量

晕!不会让我重温高中化学吧!

解题思路：根据锌与盐酸能反应而铜与银不能与盐酸反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

（1）根据提供的盐酸可知只有两种金属一种能与盐酸反应而另一种不能与盐酸反应才能测出铜的质量分数，合金中Cu-Zn组合符合该条件；（2）设合金中锌的质量是xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65&nbs

（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的