F, Cl, Br 是吸电子基还是供电子基
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 21:15:08
随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱
不要被白痴误导FeF63-才是最为稳定的向三氯化铁,三溴化铁中加入KF可以观察到显著褪色
卤化物更容易溶于水,因为卤化物大部分都是离子晶体,离子晶体都是易溶于水的.卤素单质都是分子晶体,很难溶的.怎么叫详细解答?我说的这个是根本原因了,我不太清楚你还想问什么.
同族的电子云变形性大的亲核性强,所以I->Br->Cl->F-CN-中碳带较多负电荷,且电负性较低电子易给出,亲核性最强.
因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核
两个都错溴单质(Br2)的氧化性比氯气弱,所以不可能用溴单质置换氯气第一个方程式不存在第二个方程式应为:Cl2+2HBr=Br2+2HCl
氧化性从大到小:F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质
我把它改写一下:改写为:I2、CL2、F2、O2、Br2、Fe(3+)、Fe(2+)、SO3、SO2、S、HBrO、HIO、HClO、HBrO4、HIO4、HCLO4、KMnO4、K2MnO4、MnO
根据其离子的电子排布,可以得出还原性:F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性:2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3+,其他不行;氧化性:2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将
一般情况下Fe金属在化合物中显正价,原子最外层电子少,得难失易;而Cl则相反,最外层电子多,两者靠在一起自然是Fe失电子的分了.一句话金属一般显还原性失电子,非金属显氧化性得电子.
核外电子排步看离核越近所受到力就越大.把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大.元素的活性规律也是这个道理
非金属性:F>Cl>Br>I单质活泼性(氧化性):F2>Cl2>Br2>I2得电子能力:F>Cl>Br>I还原性(金属性、失电子能力):F<Cl<Br<I氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI卤离子
K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼
F氧化性从大到小的顺序为:F>Cl>Br>I
渐弱再答:再答:反应条件越来越强,证明越来越不剧烈再问:thankyou��
由于他们的核外电子层数个不相同.原子半径小的(F)最外层电子受核的引力较强,其得到的电子能力较强,即氧化性较强.反之,原子半径大的,最外层电子在受核的引力较弱,即氧化性弱.因此随着FClBrI原子的核