F-F的键长 Cl-Cl的键长-搜答案-搜搜考试网

随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱

1.氟气可以与水剧烈反应放出氧气,而氯气不行2.HCl酸性比HF强,因为Cl对电子的吸引不如F的强3.HF沸点比HCl高,因为F的非金属性更强,可以形成更强的氢键.

因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-

这个错的厉害了.想象一下,其实两个原子（看成球）是有相互交叠的部分的.那么2个氯原子间的距离=0.但是Cl-Cl键的键长不是0.

很高兴为您三角形两边之和大于第三边　　∴la+b-cl＞0三角形两边之差小于第三边　　∴　　lb-a-cl＜0原式=a+b-c-b+a+c=2a

这些键的极性顺序是：Li-Cl>Be-Cl>Al-Cl>Si-Cl>H-Cl>C-Cl>O-Cl>N-Cl原子吸引电子能力越强,则电负性越大.所以元素的非金属性越强,电负性越大.键的极性可以认为是两个

主要是因为中心原子杂化类型不一样前者是SP3杂化属于V型结构（共面）但是分子间形成了一个大派键所以前者有类似双键的性质键长就缩短了而后者为SP3杂化不存在大派键只形成普通单键

根据其离子的电子排布,可以得出还原性：F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性：2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3＋,其他不行；氧化性：2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将

我认为原因是I-Cl键比I-Br短,相邻两Cl,Cl之间距离相对较小而导致斥力较大,从而键角大些.

H—F键强从结构上看,F原子半径小,H—F键长短,键能大从周期表角度看,F的非金属性强,HF更稳定,键能更大数据：H—Cl键长127pm键能431kJ/molH—F键长92pm键能565kJ/mol

核外电子排步看离核越近所受到力就越大.把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大.元素的活性规律也是这个道理

氯离子强,再答：因为单质氧化性越强，阴离子还原性越弱

2F2+2H2O=O2+4HFFClBrIAt的金属性越来越强所以F的氧化性最强能够氧化水中的氧而且与其它四个元素的单质与水的反应规律不同

非金属性：F＞Cl＞Br＞I单质活泼性（氧化性）：F2＞Cl2＞Br2＞I2得电子能力：F＞Cl＞Br＞I还原性（金属性、失电子能力）：F＜Cl＜Br＜I氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI卤离子

K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼

周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.　　2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.

解题思路：根据有关性质分析。解题过程：同学你好！单质氟与水反应非常剧烈，生成HF和O2，水是还原剂；氯气与水反应是可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。F2与H2混合在暗处就能爆炸，Cl2与H2反应需要

1)DeltaE=E(bonding)－E(antibonding)＝E(photon)=hf=hc/lamda(wavelength)h:Planckconstantc:speedoflight2)

F的电负性比Cl强并且化合的时候,中心原子是Cl,F的个数是奇数个即有ClFClF3ClF5由于ClF7中F的个数过多排不下了,所以不存在ClF7

三角形两边之和大于第三边　　∴la+b-cl＞0三角形两边之差小于第三边　　∴　　lb-a-cl＜0原式=a+b-c-b+a+c=2a