Fe(NO)3 So2反应

Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

再问：额，那个一比三是怎么出来的不明白。。。。再答：再答：懂了不？再问：噢，谢谢

参加反应的硝酸的物质量是3Fe(NO3)2＝8摩尔．被还原的硝酸是2摩尔．应该你是对的．参加反应的硝酸是全部的．不会是指于铁反应的6molHNO3．

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O0.15mol0.4mol0.1mol∴转移电子数量2*0.15=0.3mol有0.4mol氧化剂被还原

第二个方程式对,也就是生成Fe(NO3)3的那个,FeS有还原性,硝酸有氧化性,会发生氧化还原反应,2价铁会被氧化.

何必用化合价升降?用离子电子法最快Fe2+-e-=Fe3+*3NO3-+4H++3e-=NO+2H2O总反应离子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O再配平其他不参与反应的离子

3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)­2+2NO↑+4H2O168g2mol2.8gn解得n=1/30mol即被还原的硝酸的物质的量=1/30mol,质量=63*1/30=2.1g

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

首先,Zn与稀硝酸反应不可以制氢气,因为硝酸具有强氧化性Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(稍稀)——

浓硝酸,不加热,钝化浓硝酸,加热,不钝化,反应得到NO2稀硝酸,无论是否加热,都不钝化,得到NOFe+HNO3(稀,过量)=Fe(NO3)3+NO+H2OFe+4HNO3(浓,过量)==△==Fe(N

三价铁+铁生成二价铁2Fe(NO3)3+Fe==3Fe(NO3)2

1.此题最直观的方法就是配平.关键是系数的确定上有一点小技巧.我觉得应该选C吧?4FeS+22HNO3=0.75Fe2(SO4)3+0.75Fe(NO3)3+9NO2+9NO+11H2O所以是2:11

Fe(SCN)n,n=1～6

一个FeS反应失电子数为9NO3-生成NO得电子数为3,生成NO2得电子数为1所以一个FeS参与反应,生成NO和NO2的量都是9/(3+1)=2.25即4FeS~9NO+9NO2FeS和HNO3的物质

可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...

Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1mol4mol1mol5.6/56=0.1molYXX=0.1mol0.1mol*22.4mol/L=2.24LY=0.4mol答：生成NO体

Fe(NO3)2+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H2OFe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,

NO：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O用排水集气法收集,避免与空气接触被氧化.SO2：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O向上排空气法收

二氧化硫加氧气用催化剂催化氧化变成三氧化硫（常温下是固体）一氧化氮一接触到氧气就会变成红棕色的二氧化氮（两者不共存）

FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O中,6摩尔的硝酸反应只生成3摩尔的NO,反应是硝酸中N得电子,反应后3摩尔Fe(NO3)3中N还是+5价,只有3摩尔N是+2价也