Fe3 能氧化I-,而I2又能使氧化亚铁变成氧化铁,这两个反应有无矛盾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/29 04:05:38
是这样的:CL2>Fe3+>I2>SO42-
沉淀符号的使用方法:一般来说,在中考中,溶液之间的反应如果有沉淀生成要加沉淀符号,是否生成沉淀要看生成物的溶解性,氯化钠易溶于水,所以不加.硫酸钡难溶于水,但是极微量的时候也是溶液.不过不考虑.一般考
(1)2BrO3-+12H++10I-=5I2+Br2+6H2O(2)Br2+2I-=2Br-+I2(3)6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O
嗯嗯是的再答:二氧化硫和硫的氧化性都好弱
氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性:I->Fe2+>Br->Cl-再问:那Br和Br2比较呢再答:Br是以单质形式存在的再问:?再答:Br和Br2的性质一样再问:那Cl2>Br2>Fe3+>
因为存在这个反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2还原剂的还原性大于还原产物所以我们只能说I-的还原性大于Fe2+至于I-和Fe的还原性强弱的比较我们只能另做实验来验证.
中学里要记的:还原性:S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.
是的,因为FeCl3中只有Fe3+是正价的,最高价的物质有氧化性,Cl-中的Cl处于最低价,没有氧化性.
用Fe3+来氧化有机物的很少;碳碳双键能被氧化,氧化后双键断裂,产物可能是醛酮或羧酸.
==抱歉,看错了.看成硝酸了.那就C.1是Cl2有强氧化性,B是硫酸效果跟硝酸差不多,C生成次氯酸.D不对因为铁单质会还原三价铁
不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于
原理;氧化剂氧化性>氧化产物氧化性还原剂还原性>还原产物还原性还原性;I->Fe2+>cl-氧化性cl>fe3+>i.估计你的题错了第2个方程式根本就是错的你应该写是2FE2++CL2===2FE3+
氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性
平衡问题Fe3+氧化I-的趋势极大,虽然有Fe3+和I-共存,但是量极少可逆,但是由于趋势极大,常认为不可逆
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性:Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-
(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”:2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-扩大5倍,有:10(Fe2+)+5Cl2=10
不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说:强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的.比如:F2+2Cl-=Cl2+
A、该反应中氧化剂是溴,氧化产物是铁离子,氧化性强弱顺序是Br2>Fe3+,与已知符合,所以该反应能发生,故A正确;B.该反应中氧化剂是铁离子,氧化产物是碘,氧化性强弱顺序是Fe3+>I2,与已知相符
Cu2+能与I-反应生成I2,自己被还原成CuI2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓这是分析化学中的著名定量反应.
第一个反应体现出铁的还原性强于铜,第二个反应体现出铜的还原性强于二价铁