fecl3 铁粉 kscn充分反应后,加入氯水会有什么现象

由于溶液的质量不变设有FeCl3xmolCuCl2ymol则和FeCl3反应消耗Fe是0.5xmol和CuCl2反应消耗Feymol,生成Cuymol消耗的和生成的质量一样知道了56（0.5x+y）=

溶液变为血红色fe3++3scn-=fe（scn）3加入氯水氧化硫氰根硫氰根是拟卤素那么应该是cl2+2scn-=2cl1+（scn）2欢迎追问

【答】：C充分反应后加入KSCN溶液不显红色,则溶液中不含Fe3+.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；所以铁和铜离子是不能共存的.选

变血红色,2FeCl3+Fe=3FeCl2不与SCN-络合加入氯水后2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++2SCN-=Fe（SCN）+

你加入的是KSCN溶液,有大量的水分,当然是稀释啦!

溶液中的金属离子可能是:(1)Cu2+、Fe2+和Fe3+都有(2))仅有Cu2+、Fe2+（3）仅有Fe2+溶液中的金属离子不可能是：仅有Fe2+、Fe3+没有Cu2+解析：加入铁粉反应过程：氧化还

FeCl3+3KSCN->3KCl+Fe(SCN)3(血红色)通常用来检验三既铁离子的存在

因为铁粉和铜粉都可以和FeCl3反应,生成Fe2+,Cu2+,但不知三价铁反应完没,所以可能有的离子是Fe3+

选项呢?再答：选项呢？再问：A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出再问：A

1反应本质是Fe3+与SCN-反应,K+,Cl-都没有影响2Fe3+浓度增高,右移3Fe3+生成Fe(OH)3,反应左移

由于Fe3+氧化性强于Cu2+,所以首先FeCl3先与Fe反应,然后CuCl2与Fe反应.所以此题要分类讨论：FeCl3有1*0.1=0.1mol,CuCl2有2*0.1=0.2mol2FeCl3+F

错铁粉先和FeCl3反应,铁有剩余此时铁和CuCl2反应,置换出Cu,但CuCl2过量,所以铁反应完,故此时没铁了

我同意你的观点,这是铜多还是Fe3+多的问题Cu2+的存在保证了Fe消耗完全Cu多的话,Fe3+被全部搞成Fe2+,就有Fe2+、Cl-和Cu、Cu2+剩余Fe3+多的话,全部的Cu、Fe都变成Cu2

因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于铁粉过量，两个反应完全进行到底，反应后溶液中的溶质为FeCl2，溶液中的金属离子Fe

A对因为无论是铜或铁的单质都可还原三价铁离子B对因为加入的是铁粉还原产物一定有二价铁离子C错如果铁粉过量溶液中只剩余二价铁离子D对有固体剩余说明铁粉已将三价铁完全还原（铁粉优先与氧化性高的三价铁反应）

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化　　求出原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A2：7　　2FeCl3+Fe=3FeCl2,理论量　　2mol

现象：溶液血红色消失方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+

黄色溶液变成(血)红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加铁粉后应该变浅绿色吧再答：变成浅绿色就是考虑电离平衡了，三价铁离子还存在，Fe3++2Fe=3Fe2+

无现象,铁粉常温下不溶于水.并且要Fe3+和SCN-反应才会生成络合物,变为血红色

错误.如果Fe过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是Fe(NO3)2,而不是Fe(NO3)3.因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色过量Fe：3Fe+