搜搜考试网FeO H2SO4==FeSO4.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/28 15:10:55
这是一个复分解反应,不是氧化还原反应,复分解反应化合价没升降,题好像出错了.但是Fe(OH)2不稳定,遇空气会氧化成Fe(OH)3!
该反应不能发生应该是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（so4）3+3H2o
高中化学说道同周期从左往右金属性逐个变弱金属性也就是还原性就是铁更易失最外层电子
你们学过离子方程式了吗?这个反应实质是ClO3ˉ+6Hˇ+5Clˉ=3Cl2+3H2O(ˇ符号表示+,为跟加号区分所以这样打),ClO3ˉ中Cl离子是正5价.很容易发现,只有一个正5价的氯离子还原成氯
3FeSO4+10Na2O2=3Na2FeO4+4Na2O+3Na2SO4+2O2由于铁由＋2价变成＋6价,化合价升高4,失去4个电子,当生成0.3molNa2FeO4时,转移电子的物质的量为4＊0.
化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的意义：该反应物是铁和硫酸铜、生成物是铜和硫酸亚铁；没有反应条件,铁和硫酸铜溶液接触就反应；56份质量的铁跟160份质量的硫酸铜反应,生成64份铜和152
铁足够多,溶液颜色有蓝色（铜离子颜色）变为浅绿色（亚铁离子的颜色）,铁丝的上面有红色固体出现
参加反应铁的质量为X,500g的硫酸铜溶液溶液中含硫酸铜的质量为YFe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY32g56：64=X：32gX=28g160g：64=Y：32gY=80g硫酸铜的
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
左边水中有一个氧分子,氧气中有2个氧分子,右边共有8个氧分子,其余的元素左右两边原子个数相平,用8﹣1就是左边氧气需要的配平系数,又因为氧气中有2个氧分子,在用7÷2就可以了,最后将系数化为一2FeS
FeS+2H+=Fe2++H2S
Fe正2价,SO4负二价再问：那这个式子中如果把FeSO4改为Fe2SO4还对吗？谢谢再答：你见过正一价的铁？
2NA个,即1.204×10^24个.（其中NA为阿伏伽德罗常数,数值约为6.02×10^23）原因：1mol氢原子从+1价被还原到0价,需要得1mol电子.故生成1molH2,须得2mol电子,即转
可以反应啊.
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
二价亚Fe的溶液是浅绿色、含三价Fe的溶液是黄色你这是二价的
是对的,反应在常温常压无催化剂等情况下自发反应,无条件.当然只能是在溶液中反应.
FeSO4+Ca(OH)2==CaSo4（沉淀）+Fe(OH)2（沉淀）再问：不是说Fe在单质的时候是正二价么，FeSO4反应后的东西为什么不是Fe（oh）3？再答：Fe在单质的时候是0价的,所有金属
你只给这些神仙也配不出来……题目的条件要给完整嘛……Fe2(SO4)都写错了……原题：在热的稀硫酸中溶解了11．4gFeSO4.当加入50mL0．5mol／LKNO3溶液后,其中的Fe2+全部转化为F
怎么?配平化学方程式吗?不过好像有多种情况.具体题目是什么?