Fe与H2O(g)的反应中先加热铁粉为什么会发生倒吸-搜答案-搜搜考试网

Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；再问：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2

由于(NH4)2Fe(SO4)2*6H2O不足,所以在离子方程式中,NH4+、Fe2+、SO42-的化学计量数必须满足化学式的配比.即2NH4++Fe2++2SO42- 这一部分是不能变的!

fe与h2o反应

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中间要加热

失8e-------------------||3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑||----------------------得8e-

根本不需要写那个过量,因为根据生成物可以判断那么种物质过量,也可以根据物质的化学计量数确定那种物质是过量的.

高中所学的炼铁方式是高炉炼铁...即Fe2O3+3C=高温=2Fe+3CO而你所说的不是炼铁方式...只是一种还原方式而已...再者水分不多...少量反应对总体当作无影响

答案是C前后气体的体积不变,所以A错.没有指明正反应,还是逆反应的速率,B错.化学平衡是动态平衡,不可能停止,D错.

成立,这是浓硝酸与过量铁反应因为是浓硝酸,所以反应生成NO2（稀硝酸反应生成NO）因为铁过量,所以生成二价铁离子（过量的铁还原了三价铁离子）

在体积不变的情况下通入水蒸气虽然容器的压强增大了,但是氢气气体的分压没有变化,而水蒸气的浓度增大,所以正反应速率增大,而你反应速率不变物质的量没变,但体积增大,所以反应物和生成物的浓度减小,所以正逆反

反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔

哥,你强.2Na+O2=2Na2O4Na+O2=2Na2ONa+O2=NaO22Na+S=Na2S2Na+Cl2=2NaCl2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg

A．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．铁为固体，增加铁的量，反应速率基本不变

反应生成的生成物Fe和H2O比Fe3O4和H2在原子结构上要稳定的多,所以不会发生可逆反应!

先初步列个反应方程式Fe+HNO3=Fe(NO3)3+Fe(NO3)2+NO+H2O既然题目说生成的Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的物质的量之比为1∶3,我们就让Fe(NO3)3和Fe(NO3)2

Fe失8e给H

K°=Kp*(1/p°)^Δν=Kc*(RT/p°)^ΔνΔν=0,所以K°=Kp=KcCO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)初0.010.0100转xxxx平0.01-x0.01-xx

D无法判断反应吸放热也就是Q是化学热力学范畴的,反应速率是化学动力学的,两者没有必然的联系.所以不能通过吸热或者放热反应来判断谁的速率快.影响化学反应速率包括内因和外因,两个反应不同,又没有给出速率常

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高温该反应无离子方程式

注意Fe和Fe3O4是固体,所以增大铁的物质的量不会改变速率选AB增大压强C增大浓度D实际是减小压强选A很高兴为您解答,【学习宝典】团队为您答题.请点击下面的【选为满意回答】按钮,再问：这不是一个等体

前一个是体现氢气的还原性,典型的氢气还原氧化物后一个主要说明铁的还原性,书上有第二个实验的图好像这个反应发生条件还挺苛刻的你最好看一下书