洁厕剂(盐酸)加入硝酸根产生白色沉淀化学方程式

会反应,可以用离子方程式来表示：3Fe2++4H+NO3-===3Fe3++2NO↑+2H2O.强酸可以制取弱酸,只是利用的是高沸点酸制取低沸点酸的原理.例：H2SO4(浓)+NaCl(固)==微热=

碳酸钠粉末加入盐酸：恰好反应的现象:粉末全部溶解有气体生成不完全反应有两种情况:碳酸钠粉末过剩或盐酸过剩1,碳酸钠粉末过剩与恰好反应的现象一样唯一区别就是碳酸钠粉末没被全部溶解2,盐酸过剩与恰好反应的

硝酸根锌离子~2价铁离子~

应该先加入稀盐酸后,加入氯化钡,因为加入硝酸钡的话会将亚硫酸跟氧化成硫酸根影响结果.且加入稀盐酸后已检验出无银离子,可加入氯化钡.不必再加入稀硝酸.这是高中方法,初中的话只要加入硝酸钡后加入硝酸即可,

c正确：应该是先加入盐酸,此时消除亚硫酸根,碳酸根的影响,若有亚硫酸根、碳酸根就会以气体的形式溢出.再加入硝酸钡产生白色沉淀,加稀硝酸白色沉淀不溶解.b错误：加入硝酸钡后,这时若溶液中有亚硫酸根离子,

只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰；然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验.先加硝酸再加氯化钡不好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除.再问：哦哦

滤渣中加入稀盐酸无气体,则说明滤渣中肯定没有铁和锌,只有铜（置换反应,锌先置换铜,有剩余再置换铁）.那么滤液中肯定是有硝酸锌和硝酸亚铁的.至于硝酸铜,有可能有残余,也可能正好被Zn置换完了.所以BD都

如果加入稀盐酸后有气泡产生,说明还有Fe多余,所以溶液中的Ag+和Cu2+已全部被Fe置换出来.滤液中有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2,滤渣中有Fe,Ag和Cu如果加入稀盐酸后无气泡产生,说明Fe

浓硫酸获得质子形成一种橙色结构,没法在这里画出来,图看下面硝酸开始和前一个一样,后来应该是氧化了,具体反应不清楚.盐酸不反应.

答案错了吧...带着这道题去问了化学老师,A是错的,不一定含有碳酸根离子,也有可能含有碳酸氢根离子或者该固体也有可能是金属~B是错的,不溶于稀硝酸的白色沉淀除了是硫酸钡以外也有可能是氯化银,所以该溶液

CaCO3CO2CaCl2AgCl3

先加AGNO3AGNO3+HCL=HNO3+AGCL白色沉淀再加BACL2BACL2+H2SO4=2HCL+BASO4白色沉淀剩下的是HNO3

首先,加盐酸是为了排除亚硫酸根的干扰,SO32-何BaCl2反应生成BaSO3沉淀加入盐酸后,2H++SO32-=SO2(g)+H2O,可排除SO32-其次,HNO3有氧化性,可将SO32-氧化成SO

浓盐酸与浓硝酸都会和氨气发生激烈反应!生成氯化铵或是硝酸铵晶体!也就是白烟!所以可以根据这个反应来证明氨气的存在!

在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，在滤渣中加入稀盐酸，

首先硝酸根离子不能大量共存,大量的话,不会产生氢气,会产生一氧化氮或者二氧化氮等等其他氮氧化物.

其实应该是这样的,加入铝产生氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液.如果是酸溶液,硝酸根是不能共存的,因为有H+和NO3-就相当于有硝酸,而硝酸是氧化性酸,氧化性酸和铝反应就不能产生氢气了.

可以加入适量的硝酸银AgNO3反应如下AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3因为加入硝酸银之后,生成的是白色的氯化银AgCl沉淀,以及硝酸HNO3,这样既可以通过过滤将沉淀过滤掉,剩下的生成物也没有

你确定是高中的?不是大学无机?其中结症在于  “D难溶于氨水.” 氯化物沉淀且显白色的,基本就是 氯化银,但是氯化银是溶于氨水的!这是矛盾的! 所以在

1.B这四种金属的活动性Zn>Fe>Cu>Ag,则铁可以置换出银和铜,不能置换出锌,所以滤液中一定有硝酸锌.最先置换出来的是银,然后是铜,当银和铜全部被置换出来以后,如果还有剩余,在滤渣中加入稀盐酸,