测定氟离子时,为什么要控制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/12 17:45:56
柠檬酸盐可以掩蔽Fe3+,Al3+等.pH过低会生成HF,pH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.
需要啊!首先提供一定的pH环境pH需控制在5~7之间,pH过低,氟离子形成HF和HF2负离子,降低氟离子的活性,pH过高LaF3薄膜中的氟离子与溶液中氢氧根离子交换,晶体表面形成La(oH)3而释放氟
熔点就是固体液体互变的温度呀
氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为:1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例:Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则:x.(10*-4)^2=1.
配位滴定法中测定钙离子、镁离子时为什么要加入三乙醇胺?保持pH在5-6,由于配位滴定过程中EDTA会释放H+,会影响指示剂;所以自然是后调pH
不用的原因主要有:1、本实验是利用二个平衡:二个平衡同时存在:Ag++nNH3=[Ag(NH3)n]+Ag++Br-=AgBr体系中[Ag+]必须同时满足二个平衡,二个平衡同时存在是本实验的前提.2、
这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量;当pH在12到13
PH过低会生成HF,PH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.
强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算
溶液离子强度大,等浓度的例子活度就小,就不能成以浓度为变量的正比例函数了.
氟化物在酸性条件下成游离态:F-+H+=HF会和玻璃反应具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别.腐蚀性强,对牙、骨损害较严重.对硅的化合物有强腐蚀性.应在密闭的塑料瓶内保存. 用HF
酸性溶液:铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂(即砖红色的铬酸银)灵敏度下降.碱性溶液:银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性
【】那是显色反应生成稳定的配合物的条件.【】采用加入醋酸钠的方法控制酸度再问:“那是显色反应生成稳定的配合物的条件。”能否具体解释一下?A过高或过低的后果是?再答:答:【】过高:邻菲啰啉亚铁配合物,不
不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激
升温速度快容易分解
不能的,因为酸性高锰酸钾有氧化性,而硝酸也有氧化性,会混合,就会影响测定;而Hac的话,是酸性较弱,则效果不明显;盐酸的话,盐酸有强挥发性,不易保存,所以还有用硫酸最好的
甲基橙的变色范围在3.1-4.4,选用甲酸及其钠盐可以比较好的控制需要的ph
减小电极和电位仪的记忆效应的影响.再问:什么叫记忆效应?再答:当用氟离子选择性电极测量F-离子浓度时,每测完一个样品,电极表面有时不能完全复原到初始状态。样品的浓度越高,电极表面偏离初始状态越远---
防止铜离子水解或者生成氢氧化铜沉淀
沉淀的PH相差很大的时候可以控制酸碱度,如果有能和N配位形成非常稳定的配合物,而且还不和m配位的时候可以用掩蔽剂,比如N是三价铁,用F离子掩蔽就可以