测沸点烧瓶

选B.用排空气法收集HCl气体,则收集到的气体实际上为氧气和一般空气（常见的典型气体化合物,其平均相对分子质量为29）的混合气体.该混合气体的平均相对分子质量为：1.082×32＝34.624设其中H

5/6气体为空气和NH3空气相对分子量29现在体系相对分子量19用十字交叉算可求得空气/NH3为1:5再问：为什么用什么方法再答：答案对么？再问：嗯嗯

测沸点测的是液气平衡下的蒸汽温度,插在液面下测出来的是液体温度（需要测液面温度,有差别）,在支管口上面蒸汽温度低不是平衡温度,这个实验中可以观察到.

1.设Hcl和空气体积之比为X:Y,则29X+36.5Y=29*1.224(X+Y),求得X:Y=2:13.选A2.与第一题类似,设空气与Hcl体积之比为X:Y,则29X+36.5Y=2*17.3(X

水面上方的空气温度下降,体积收缩,气压减小,水的沸点降低,再次沸腾

因为温度计首先接触水蒸气,而水蒸气的温度要比液体的温度高.（日常中被水烫伤的事故也可以表明此现象）温度偏差应该不会太大.

相对分子质量：29*1.224=35.5说明不是全部的HCl混有一部分的空气HCl36.56.535.5空气291得到体积为0.87L再问：请问这个实验怎么弄的再答：HCL和空气物质的量之比为6.5:

烧瓶在蒸馏时从上到下温度逐渐升高的.温度计水银球应放在烧瓶支管处.如果位置偏下,支管处温度会较低,低沸点的组分会凝结,蒸馏出的液体组分会混有低沸点杂质.

测液体的沸点,要把温度计放入液体中测量.如果将温度计在蒸馏烧瓶支管上时,测出的是混合液体中,沸点最低的液体的沸点.

首先,HCl的分子量是36.5,氧气是32,纯净的氯化氢相对氧气密度为：1.14；而此气体相对密度是氧气的1.082,说明HCl的搜集过程中,混有空气.最终就是为了计算该气体中HCl的百分比,因为HC

氯化氢的相对分子量为37.5,烧瓶内的气体相对氢气的密度为17.5,即气体的分子量为35,空气的平均分子量为29用十字交叉法（见图）求得氯化氢/空气=4：1,即氯化氢占80%

喷泉停止后进入烧瓶中液体占烧瓶容积的80%相对分子质量之比等于密度之比.所以混合气体的平均相对分子质量是17.5*2=35用十字交叉法做,空气的平均相对分子质量是29空气291.5\/35/\HCl3

没仔细分析就下结论了下面是解题过程由氧气的相对分子质量32求得烧瓶中气体的平均式量为：32×1.082=34.624已知瓶子内有HCl和空气,所以可以用十字相乘法（如果没学过一会再用第二种方法）HCl

设HCL反占体积为X.整个体积为L.则有36.5X+（L-X）28=32*1.082L算出X/L就是溶液所占体积了为6.624/8.5得到为0.78/1

集气瓶内气体的平均相对分子质量=17×2=34，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），故36.5x+29（1-x）=34，解得x=23，溶液上升体积等于HCl的体积，故烧瓶内液面上升的

空气的摩尔质量为29,氯化氢是36.5,题中混合气体的摩尔质量是2*17.25=35.5,所以说用十字交叉29234.536.55.5所以说空气占有的体积分数是2/（5.5+2）=4/15,所以说液体

压强减小水的沸点降低了,打比方说降到99度,但是从100度降到99度的过程中水是要放热的,放出的这部分热量就构成了沸腾吸热的条件,水自然就会继续沸腾了

冷凝支管11g乙烯和乙醚

位置越低,馏分的沸点偏低就越严重.答案正确.可以假设你想收集沸点为200℃的馏分,即支管口温度为200℃.蒸馏烧瓶内从下到上温度越来越低.AB的情况,当你将温度计显示的温度稳定在200℃时,支管口实际

吡啶沸点高的话,残留在瓶中的是吡啶,蒸发冷凝到收集瓶里面的是吡啶硼烷