测知某气体中O%为60%,并且可能含有co,co2,o2

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

1.SO2,因为SO2中氧元素的质量分数为50%2.CO2,N2混合,44gco2与20gN2混合就可以3.SO2任意,44gco2与20gN2混合就可以

SO2中O含量=50%CO2中O含量

假设有含12g碳那么总质量为12/12%＝100g有12g碳那么CO物质的量为12/12=1mol那么co质量为28g那么o2质量为100－28＝72g那么co和o2的质量比28:72=7:18

等我写下过程再答：设CO2与O2个数比为a比b，，则已知m(O);m(C)=8:1，则，带入，，16(2a+2b)/12a等于8/1，，解出b/a=2，则，m(CO2);m(O2)等于44;32乘2，

假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则Al2（SO4）3的质量为100g-x，Na2SO4中硫元素的质量分数为：32142× 100%≈22.5%，Al2（SO4）3中硫元

气体A是HBr棕红色气体产物B是液态Br2设瓶子体积为1L则HBr的物质的量为1/22.4mol溶液体积为0.9L瓶中溶液的物质的量浓度是c=n/v=0.05mol/L再问：错了正确答案是1/22.4

1.SO2中氧元素质量分数为50%.H2中为0%.CO2中为72.7%组成可能是1：全是SO22：H2和CO23：SO2,H2,CO2都有2.物体电流和加在物理两端的电压关系3.A：可以限制电流,保护

SO2中氧元素的质量分数为16×232+16×2×100%=50%，在CO2中氧元素的质量分数为16×212+16×2×100%=72.7%＞50%，所以若是一种气体，应为SO2；若是混合气体，要满足

这样给你说吧O2氧元素的质量分数大于50%N2氧元素的质量分数小于50%SO2氧元素的质量分数等于50%所以要让他们的组合气体为50%那么就一定要有氧元素的质量分数大于50%的和氧元素的质量分数小于5

SO2中氧元素的质量分数为16×232+16×2×100%=50%；CO中氧元素的质量分数为1612+16×100%=57.1%；N2中不含氧元素，氧元素的质量分数为0．若含有一种气体，应为SO2；若

选择BCO气体氧元素质量分数为4/7>50%因为混合气体中氧元素质量分数要等于50%所以你依次计算四个选项里的气体中氧元素的质量分数只要算出来的质量分数小于50%就行了质量分数依次是：8/11、4/1

设混合气体中CO2的质量分数为XCO2→C4412X20%44:12=X:20%解得X=2.2/3则混合气体中O2的质量分数为1-2.2/3=0.8/3所以混合气体CO2和O2的质量比为2.2/3:0

1.SO2氧质量分数为百分之五拾2.CO2氧质量分数大于百分之五拾,所以加H2后,可以使氧质量分数为百分之五拾.3.SO2H2CO2原因同2一样.

楼主你的正负电荷表示错了其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=14a个而Cl-离子为8a个所以这部分有8

解这道题的思路就是正负电子的和为零,因为溶液是呈中性的嘛.根据题干,可以得到正价是由K+,Cu2+提供,负价是由SO42-,Cl-提供,且3Cu2+,4k+,则总的为3*2+4*1=10,负的为5*2

逸出气体为氢气0.1mol溶液无红色,说明最终所得溶液中,不含Fe3+c(Fe2+)=0.2M,则,溶液中共有Fe2+0.4molFeH2110.1说明,和H+反应,生成H2的Fe,有0.1mol那么

氧化镁中氧元素的质量分数为40%,那现在氧的质量分数高于40%,说明还有一种氧分量高于百分之四十五的氧化物存在MgO中氧元素的质量分数为40%样品中氧元素的质量分数为45%混入的另一种氧化物中氧元素的

FeSO4Fe2(SO4)3观察化学式,都有SO4这个结构,则S与O的质量比为一定值,及S与O4的比,比为32：64=1：2,因为含硫a%,所以含O2a%,所以含铁为1-a%-2a%=1-3a%(等式