浓硫酸150g10%的稀硫酸需要量取的浓硫酸

取少量滴到白纸上如果变黑为浓硫酸或取等量硫酸测质量更重的为浓硫酸

浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于

解题思路：浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性；稀硫酸主要具有强酸性。解题过程：解析：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫

72ml的水78.9%再问：为什么是78.9%难道不是14.2/（14.2+100+80）≈9.3%？再答：生成的氢氧化钠是14.2，但它是包含在180里面的

浓盐酸的体积为X和水各Y升HCl的质量守恒37%*X*1.16=10%*100X=23.3ml水的体积=100-23.3*1.16=72.972=73.0ml你给的答案不对.

问题很不清楚啊10%质量分数还是什么质量分数的话50g中有5g是硫酸啊浓硫酸中硫酸含量1.84*0.98浓硫酸用量5/1.84*0.98水用量45/1再问：饿再答：......饿了就去吃吧别追问了

用98％的浓硫酸(密度为且1.84g/cm3)配制100g10％的稀硫酸.①计算：浓硫酸是液体,应计算出它的体积进行量取.设需浓硫酸的体积为xx×1.84g/mL×98％=100g×10%x=5.5m

根据配置前后溶质质量不变的原理解题:配置后溶质质量=150*10%=15克配置前也应是15克,设需要这种浓硫酸xml1.84*x*98%=15x=8.3ml答:需要量取8.3ml的这种浓硫酸

m硫酸=2gm氢氧化钠=1g假设氢氧化钠过量,硫酸完全反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98802m'm'=2/98*80=1.633g小于氢氧化钠的质量所以NaOH剩余,溶液呈碱性,

配成溶液中含HCl的量5000*10%Vml38%盐酸含HCl的量1.19V*0.385000*10%=0.38*1.19Vv=1105.7ml验证1105.7*1.19*0.38=499.998g

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的

用PH试纸,测定混合后溶液的酸碱度,如果PH减小就可以证明它们反应了.H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸,所需的仪器有（量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒）,在实验前先要（计算）,需要查找的数据有（98%浓硫酸、10%稀硫酸、水的密度）问题补充：剩余溶液质量：1.19

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

配溶液需要注意的问题是,溶质的质量不变,98%的浓硫酸密度是多少啊?没给能算吗?98%的浓硫酸密度是1.84g/cm3,先1L=1000mL,98%的浓硫酸中溶质的质量为1.84X1000X98%,溶

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O反应后溶液呈中性,就是耗尽硫酸且不剩下氢氧化钾9817498*10%gxg98*x=174*(98*10%)x=17.4g

应该取：150*10%/98%=15.3g体积为15.3/1.84=8.32ml用10ml量筒

解题思路：根据溶液质量×质量分数=溶质质量考虑解题过程：实验室配制100g10%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少克解：需要纯硫酸的质量为100×10%=10g需98%的浓硫酸的质量为1

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克

98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在,稀释过程中在水分子的作用下发生电离,溶液中主要以H+和SO42-形式存在.稀释过程是硫酸分子离解和水合同时进行,不要片面的看为物理变化或化学变化.再问：这两