浓硫酸制备盐酸生成硫酸氢钠还是硫酸钠

是浓盐酸滴入浓硫酸,因为浓硫酸具有强烈的吸水性,且会放出大量的热,这样有助于氯化氢气体的溢出.如果将浓硫酸滴入浓盐酸,这样会因为浓盐酸中含有大量的水而使得效果极差.试验装置是锥形瓶和分液漏斗,分液漏斗

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而

肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些

利用的原理是浓盐酸易挥发,浓硫酸难挥发,浓硫酸具有吸水性并且稀释时放出大量热,使HCL会发出来,这是物理反应无方程式

将浓硫酸→浓盐酸浓硫酸密度比浓盐酸大如果先倒浓盐酸浓盐酸会浮在浓硫酸上由于浓硫酸具有吸水性会放出大量的热会使液体飞溅

不反应,气泡只是HCl气体浓硫酸遇水,吸水因为原来就是浓HCl,本身就有挥发性,浓HCl挥发后变稀,但由于浓硫酸有吸水性稀HCl又变成浓HCl,所以加快了HCl的挥发速率所以产生了大量气泡!

不加热时:NaCl(固)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑(难挥发酸制易挥发酸)加热时:NaCl(固)+NaHSO4===Na2SO4+HCl↑(难挥发酸制易挥发酸)加热时也可写成2NaC

浓硫酸的第一个氢电离（第一级电离）是强酸,而第二级电离是弱酸；在低温下弱酸酸不能制强酸；但可以通过提高温度来制备挥发性的酸；而硝酸在温度高时易分解,因此不能使用高温,也就只能利用硫酸的第一级电离了.再

这个就是靠浓硫酸的吸水能力,将浓盐酸中的水吸收了,然后氯化氢就溢出来了.讲浓盐酸倒入浓硫酸中,但是比较危险!

浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,而且这两者的这两个性质都很强,放在一起后浓硫酸吸收浓盐酸中的水,HCl挥发更加严重就可以制取了.

绝对正确：二者不反应,但二者混合,可快速制取HCl气体,以前高考中曾经出现过.浓硫酸具有吸水性,并且遇水放出大量的热；浓盐酸本就易挥发,现水分被浓硫酸吸收,并且体系温度升高,所以立即会放出大量HCl气

无法反应,无论从那个角度看

浓硫酸因为SO2在水中有一定的溶解度,所以用稀硫酸的话,会有一定的SO2溶解在溶液中而SO2在浓硫酸中难溶,所以选择浓硫酸,并且浓硫酸浓度高,效率高

硫酸中硫是+6价,硫化氢中的硫是-2价,容易发生归中反应.用盐酸不会发生

由于是制取氯化氢气体,发生装置我该选择蒸馏瓶.1、将浓盐酸滴到浓硫酸里,产生气体的速率要快一些.但由于混合时产生的热散发得比较慢可能造成沸腾现象,从而使得制得的氯化氢气体里的水蒸气含量过高.为了克服这

一方面,因为浓硫酸是吸水性的,滴加以后使得浓盐酸的浓度更大,容易挥发,再者浓硫酸溶于水放热,也有利于浓盐酸的挥发

是浓硫酸滴到浓盐酸中.浓硫酸密度大,如果是浓盐酸滴到浓硫酸中,则浓硫酸在下层,加入浓盐酸后浓硫酸放出的热量被浓盐酸阻挡而无法及时散发,会导致液体飞溅,很危险.这和稀释浓硫酸是一样的,浓硫酸加最后.

这个看量的如果Fe的量少,铁定生成的是硫酸铁2Fe+6H2SO4（浓）=加热=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O如果Fe过量的话Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4总和一下就是Fe+2H2SO

你说的是浓硫酸和氯化钠共热吧,因为硫酸氢钠不稳定加热温度高时就会分解成硫酸钠.

你的说法就是错了盐酸是混合物,是HCl气体溶解在水中形成的水溶液而浓硫酸和氯化钠反应时用不挥发性酸制取挥发性酸的反应,得到的HCl气体挥发出来,不是盐酸挥发出来,就算是生盐酸,也会被浓硫酸吸水形成HC